Просмотр содержимого документа «неметаллы. контрольная работа» контрольная работа по теме «неметаллы» 1 вариант часть 1. выберите один правильный ответ из предложенных. 1.укажите распределение электронов по энергетическим уровням, соответствующее атому неметалла: а)2е-, 8е-, 5е- б) 2е-, 8е-, 1е- в) 2е-, 8е-, 8е-, 2е-, г) 2е-, 8е-, 3е- 2.аллотропной модификацией кислорода является: а)воздух, б)азот, в)озон, астат. 3.какой из оксидов азота относится к несолеобразующим: а) no , б) n2o5 , в) n2o3 4.в первом столбце таблицы записано название объекта, а во втором пять признаков. выберите признаки, характерные для объекта. аммиак 1)легче воздуха, 2)не имеет запаха, 3) имеет резкий запах, 4)тяжелее воздуха, 5)бесцветный газ 5.с каким из веществ, формулы которых , соляная кислота не взаимодействует? а) fe, б) ca(oh)2, в) mgo, г) baso4 . часть 2. 6. осуществите цепочку превращений. s → so2 → so3 → h2so4 →mgso4 7.закончите схему реакции, расставьте коэффициенты с электронного . укажите окислитель и восстановитель. cu + hno3 → ….. + h2o + no2

  напишем полуреакции с учетом среды раствора ( кислая)  aso₃³⁻ +h₂o  - 2e⁻   => aso₄³⁻ + 2h⁺  | 2   5 | вос-ль, окисление    mno₄⁻ + 8h⁺   +5e⁻   => mn  ²⁺ + 4h₂o   | 5     2 |   ок-ль,   просуммируем полуреакции, причем первую умножим на 5, а вторую на 2  5aso₃³⁻ + 5h₂o + 2mno₄⁻ + 16h⁺ =>   5aso₄³⁻ + 10h⁺ + 2mn  ²⁺ + 8h₂o сократим подобные:   5aso₃³⁻ + 5h₂o + 2mno₄⁻ + 16h⁺ =>   5aso₄³⁻ + 10h⁺ + 2mn  ²⁺ + 8h₂o5aso₃³⁻ + 2mno₄⁻ +  6h⁺  =>   5aso₄³⁻   + 2mn  ²⁺ + 3h₂o теперь допишем недостающие ионы   ( k⁺, h⁺, so₄²⁻  ) и составим молекулярное уравнение  5h₃aso₃  + 2kmno₄  + 3h₂so₄  =>   5h₃aso₄  + 2mnso₄  + k₂so₄  + 3h₂ o теперь разберемся с другим вопросом:   только восстановители - это   когда в соединении элемент с минимальной степенью окисления. так как восстановители   электроны, то у них степень окисления увеличивается . у нас   это ki ( минимальная степень окисления у иода -1)    соответственно  только окислители - это когда элемент в соединении с максимальной степенью окисления. так как окислители принимают электроны, у них степень окисления уменьшается. у нас   это k2cr2o7 у хрома   +6.     ну и восстановители и окислители - это когда в соединении элемент имеет промежуточную степень окисления   h2so3. у серы +4      сера    может принять электроны, быть   окислителем,  степень окисления у нее  уменьшится, например до 0    а также   сера может отдать электроны, степень окисления увеличится до +6. и сера будет восстановителем.   

Кальций, проверено мной. если поточнее, то нужно записать реакцию, подчеркнуть кальций и бром, над ними поставить значения массы из , а под ними поставить значения такие: молярная масса кмножить на коэффициент вещества (у кальция нет коэф, значит ставим 1, также и у брома) . потом составляем пропорцию: 10/40 = 20/400 . ежу понятно, что такие отношения не равны. ищем, чему равная левая и правая часть и ставим соответствующий занк неравенства. знак укажет на вещество, которое израсходовалось полностью. значит берём то вещество, на которое указывает знак больше. это и будет избыток.