б реакції води з металічними елементами та реакції води з неметалічними елементами

ответ: последовательность заполнения электронами уровней, подуровней, орбиталей в многоэлектронных атомах определяют:

1. принцип наименьшей энергии;

2. правило клечковского;

3. принцип запрета паули;

4. правило гунда.

принцип наименьшей энергии: максимуму устойчивости системы соответствует минимум её энергии.

следовательно, в соответствии с данным принципом электроны будут вначале располагаться на атомных орбиталях, имеющих минимальную энергию, в этом случае связь электронов с ядром наиболее прочная и атомная система находится в состоянии максимальной устойчивости.

вмногоэлектронных атомах электроны испытывают не только притяжение ядер, но и отталкивание электронов, находящихся ближе к ядру и экранирующих ядро от более далеко расположенных электронов. поэтому последовательность возрастания энергии орбиталей усложняется.

порядок возрастания энергии атомных орбиталей в сложных атомах описывается правилом клечковского: при увеличении заряда ядра атома заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l), а при равных значениях суммы (n+l) – в порядке возрастания n.

соответственно этому правилу подуровни выстраиваются в следующий ряд (рис. 2.4.): 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s≈3d< 4p< 5s≈4d< 5p< 6s≈4f≈5d< 6p< 7s≈5f≈6d.

исключение составляют d и f – элементы с полностью и наполовину заполненными подуровнями, у которых наблюдается так называемый провал электронов, например: cu, ag, cr, mo, pd, pt (это явление будет рассмотрено позднее).

принцип запрета паулигласит: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел.

согласно этому принципу, на одной орбитали, характеризуемой определенными значениями трех квантовых чисел n, l и ml, могут находиться только два электрона, отличающихся значением спинового квантового числа ms, а именно ms=+ и ms= –, т. е. спины которых противоположно направлены. это можно символически представить следующей схемой .

заполнение и не допускается.

принцип запрета паули определяет электронную емкость энергетических уровней и подуровней. на s – подуровне (одна орбиталь) может быть лишь два электрона, на p – подуровне (три орбитали) – шесть, на d подуровне (пять орбиталей) – десять, на f – подуровне (семь орбиталей) – четырнадцать электронов. вообще, максимальное число электронов на подуровне с орбитальным квантовым числом l равно 2(2l+1). поскольку число орбиталей данного энергетического уровня равно n2, емкость энергетического уровня составляет 2n2 электронов, где n – соответствующее значение главного квантового числа.

правило гунда: устойчивому (невозбужденному) состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спинового числа их (│∑ms│) максимально.

другими словами: заполнение орбиталей одного подуровня в основном состоянии атома начинается одиночными электронами с одинаковыми спинами. после того как одиночные электроны займут все орбитали в данном подуровне, заполняются орбитали вторыми электронами с противоположными спинами.

1найдем кол-во mgco3. 2кг=2000г n(mgco3)= 2000/84=23,81 моль mgco3= mg0+co2 n(co2)=23.81/1*1=23.81 моль v(co2)=vm*n=22.4 *23.81=533.3 дм3 - теоретическое, а поскольку выход реакции 87%,то v(co2)=v(теор)*выход реакции= 0,87*533,3=464 дм3 2 1 литр= 1 дм3 хим ко-во газа =   v/vm=1/22,4=0,045моль сo2+mg(oh)2=mgco3! + h2o  n(mgco3)=n(co2)(поскольку у них стоят одинаковые коэффициенты в реакции),то вычислим теоретическую массу  соли m(mgco3)=n*m=84*0.045=3,78 выход равен =m(практ)/m(теор) выход = 3,78/25=15,12 %