Сколько граммов сернистого газа выделяется при взаимодействии 6, 4 г меди с избытком концентрированной серной кислоты , если выход его состовляет 85% от теоретически возможно?

2cu +4 h2so4= 2so2 +2cuso4 +2h2o 0,1моль-xмоль 2моль-2моль ncu= 6,4/64=0,1 моль nso2=0,1*2/2=0,1 моль mso2= 100℅-mso2 =n*m= 0,1*85%=8.5г mso2 = 8,5*85/100=7,22г- ответ

А) реакция не пойдет, ибо серебро не вытеснит водород. б)  zno + 2hbr = znbr2  +  h2o - бромид цинка.в) я так понял, что тут реакция  na2co3  +  h2so4 = na2so4   + h2o +  co2г)  4mg + 5h2so4 = 4mgso4 + h2s + 4h2oд)  2hcl+  сaco3   = cacl2  +  h2o  +  co2е) будьте внимательнее, когда пишите уравнения. данная реакция не пойдет.ё)  cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2oну, молекулярные вам составил, остальное я думаю, что сами сделаете, не маленькие.)

    200г                                                                         х лcaco3 + 2ch3cooh = (ch3coo)2ca + h2o   + co21моль                                                                       1моль100г/моль                                                                   22,4л/мольесли примессей 20% то  ω чистого в-ва=100%-20%=80%   по формуле  ω=m в-ва/m смеси*100%  m в-ва=ω* m смеси /100%=80*250/100=200 гсоставляем пропорцию  200-х 100-22,4 х= 200*22,4/100=44,8 л   это и есть объем теор  η(выход)=νпр/νтеор*100%=33,6/44,8*100= 75%