Рассчитайте массы воды и соли необходимые для приготовления 200 г раствора с масс. долей 0, 25

Дано - раствор соли 200 г процент соли в растворе 25% решение 200*0,25 = 50 г значит для приготовления 200 г раствора с массовой долей 0,25 необходимо 50 г соли, и соответственно 150 г воды

1) дано: m(caco3) = 0.5 г найти: v(co2) - ? решение: caco3+2hcl=cacl2 +co2 +h2o m(caco3) = 100 г/моль n(caco3) = 0.5/100 = 0.005 моль n(co2) =n(caco3)=0.005 моль v(co2) = 22.4 * 0.005 =0.112 л 2) условие не ясно. ведь в сосудах обычно находятся растворы. а раствор оксида кальция - это и есть гидроксид кальция. предположим, что в сосудах находятся эти вещества в твердом виде. возьмем небольшое количество каждого из них и добавим воды. оксид кальция быстро растворяется в воде. гидроксид кальция плохо растворим. вот по степени растворимости их и можно будет различить.

Mgso₄ =  24+32+16×4=120 г/моль ca(no₃)₂ =  40+(14+16×3)×2=40+62×2=164 г/моль ba₃(po₄)₂ = 137×3  + 31×2 + 16  ×8 = 601 г/моль al₂(so₄)₃ = 27×2 + 32×3 + 16×12 = 342 г/моль (nh₄)₂s₂o₈ = 32×2 + 16×8 + 14×2 + 1×8 = 228 г/моль kcns = 39 + 12 + 14 + 32 = 97 г/моль nah₂po₄ = 23 + 1×2 + 31 + 16×4 = 120 г/моль kal(so₄)₂ = 39 + 27 + 32×2 + 16×8 = 258 г/моль mncl₂  · 4h₂o = 55 + 35×2 + 1×8 + 16×4 = 197 г/моль feso₄  · 7h₂o = 56 + 32 + 16×11 + 1×14 = 278 г/моль nh₄fe(so₄)₂  · 12h₂o = 14 + 1×28 + 56 + 16×20 + 32×2 = 482 г/моль