Определите степени окисления элементов в следующих соединениях cro3, ascl3, cu2o, sio2, v2o5

Cr(+6)O(-2)
As(+3)Cl(-)
Cu(+)O(-2)
Si(+4)O(-2)
V(+5)O(-2)

ну смотри. например возьмём реакцию

NH3+CuO-->Cu+N2+H2O

определяем степени окисления каждого элемента. у азота -3у водорода+1у меди(Сu) +2у кислорода -2-->у купрум 0 у азота 0 у воды можно не писать

2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась

у азота и у меди

3.дклаем сноску

N^-3 -6ē-->N2^0. | 2(окисление)

2Cu^+2 +4ē-->Cu^0. |3(востановление)

крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)

4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления

окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроныследовательно восстановления реакция идёт с Купрумом т.к он принимает электроны

5.и наконец расставляем кофиценты

2NH3+3CuO-->3Cu+N2+3H2O

НАДЕЮСЬ ТЕБЕ ЭТО

Четыре

кислота реагирует с солью, если она стоит левее той кислоты в ряду кислот, от которой образована соль

Кислоты азотная, фосфорная и соляная стоят вместе и вытесняют друг друга в случае, если в результате образуется слабый электролит

реакция 1, получится неустойчивая кремниевая кислота, которая распадётся на оксид и воду

реакция 2 образуется фосфорная кислота, является слабым электролитом
реакция 3 не пойдет, тк нитрат магния растворим, то есть сильный электролит
реакция 4 образуется карбоновая кислота, которая распадётся на СО2 И ВОДУ
реакция 5 аналогично второй