Укажіть речовину. що є реактивом на хлоридну кислоту та її солі будь ласка

Agno3+hcl=agcl(   осадок белого цвета)+hno3

акриловая кислота сн2=сн—соон может быть получена из аллилового спирта сн2=сн—сн2он присоединением брома с последующим окислением полученного дибромпропилового спирта азотной кислотой в дибромпропионовую кислоту, от которой бром отщепляется при действии металлического цинка:

проще получать акриловую кислоту омылением акрилонитрила (см. ниже). промышленное применение имеет также способ непосредственного получения акриловой кислоты конденсацией ацетилена с окисью углерода и водой в присутствии никелевого катализатора:

акриловая кислота — жидкость, имеющая острый запах; кипит при 141° с, плавится при 13° с, относительная плотность 1,0621 (при 16° с).

нитрил акриловой кислоты, или акрилонитрил, получается дегидратацией этиленциангидрина:

важными способами его получения являются: присоединение синильной кислоты к ацетилену (в присутствии солей закисной меди)

акрилонитрил — подвижная жидкость, немного растворимая в воде; т. кип. 77° с, относительная плотность d420=0,8060. пары акрилонитрила токсичны. при омылении кислотами цианогруппа акрилонитрила превращается сначала в амидную, а затем в карбоксильную.

действием спиртов в присутствии минеральных кислот из акрилонитрила могут быть получены эфиры акриловой кислоты: метиловый, или метилакрилат (т. кип. 85° с), и этиловый, или этилакрилат (т. кип. 101° с). полимеры этих эфиров имеют большое значение в производстве пластических масс, в частности органических стекол.

акрилонитрил легко вступает в реакции, получившие название реакций цианэтилирования, например:

наличию в молекуле системы сопряженных кратных связей — двойной и тройной — акрилонитрил может участвовать в реакциях типа «диеновых синтезов», а также полимеризоваться как раздельно, так и совместно с другими мономерами, например с бутадиеном.

полимер акрилонитрила применяется для изготовления тканей, заменяющих шерсть. синтетическое волокно из полиакрилонитрила выпускается под названиями нитрон, орлон и др. сополимеры бутадиена с акрилонитрилом — ценные синтетические каучуки, устойчивые к действию бензина и углеводородных масел.

Количества вещества натрия = 13,8: 23= 0,6 моль. а значит и натрий гидроксида тоже 0,6 моль: 2na + 2 h2o = 2naoh + h2 масса фосфорной кислоты 50 * 0,59=29,5 ее количество вещества = 0,3 моль соотношение количеств щелочи и кислоты 0,6: 0,3=2: 1, а значит получится кислая соль гидрогенофосфат натрия:                   0,3моль       х г 2naoh + h3po4 = na2hpo4 + 2 h2o                   1 моль           142 г   масса натрий гидрогенофосфата = 42,6г   масса раствора= масса воды + масса натрия + масса раствора кислоты - масса водорода по первой реакции; масса водорода в первой реакции= 0,6 г, а значит масса раствора= 250+13.* + 50-0,6 = 313,2 массовая доля соли = 42,6/313.2= 0,136 или 13,6%