Cr(oh)3+br2+na(oh)=na2cro4+nabr+h2o найти коефициенты, фактор еквивалентности окислителя и восстановителя, направление реакции.

2сr(oh)3+3br2+10naoh=2na2cro4+6nabr+8h2ocr(+3)+> cr(+6) окислитель

br2(0)-> 2br(-1) восстановительокислительно-восстановительная реакция 

Возможно образование средней (уравнение 1) и кислой (уравнение 2) солей: вычислим массу гидроксида калия, содержащегося в растворе: вычислим молярную массу гидроксида калия: вычислим количество вещества гидроксида калия: молекулярная формула щавелевой кислоты с2н2о4. вычислим молярную массу щавелевой кислоты: вычислим количество вещества щавелевой кислоты: таким образом, на 0,2 моль гидроксида калия приходится 0,2 моль щавелевой кислоты. это соотношение соответствует уравнению (2), согласно которому для нейтрализации 1 моль гидроксида калия необходимо 1 моль щавелевой кислоты. следовательно, образуется кислая соль - гидрооксалат калия. по уравнению 2 из 1 моль щавелевой кислоты образуется 1 моль гидрооксалата калия, следовательно из 0,2 моль щавелевой кислоты получится 0,2 моль гидрооксалата калия. молекулярная формула гидрооксалата калия с2но4к. вычислим его молярную массу: вычислим массу гидрооксалата калия: ответ: получится 25,6 г гидрооксалата калия ноос-соок.

Масса сульфата меди в растворе 20*0,16 = 3,2 г масса гидроксида натрия в растворе 40*0,1 = 4 г реакция cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2 (осадок) определяем, что в избытке число молей cuso4= 3,2 г / 160 г/моль = 0,02 моль число молей naoh = 4г /40 г/моль = 0,1 моль согласно реакции число молей naoh должно быть в 2 раза больше числа молей cuso4, а здесь число молей naoh превосходит число молей сульфата меди в 5 раз. таким образом гидроксид натрия в избытке. расчет ведем по сульфату меди. число молей сульфата меди согласно реакции равно числу молей осадка гидроксида меди, т. е. в данном случае 0,02 моль. масса осадка: 0,02 моль*98г/моль = 1,96 г