Проведите реакции металлов с кислотой: а) в пробирку налейте 1-1, 5 мл соляной кислоты и поместите в нее 1-2 гранулы цинка б) в пробирку налейте1-1, 5 мл соляной кислоты и поместите в нее 1-2 кусочка железной стружки в) в пробирку налейте1-1, 5 мл соляной кислоты и поместите в нее 1-2 кусочка меди. составить уравнение реакции, указать окислитель и востановитель.

1.  реакция: alcl3  +  3naoh =  al(oh)3↓ + 3naclтип  реакции  -  реакция  осаждения.  сокращенная  ионная форма:   al(3+) + = al(oh)3↓2.  al(oh)3 + 3hcl  =  alcl3 + h2o (основные свойства al(oh)3 )  al(oh)3 + 3naoh  =  na3alo3 + 3h2o  (кислотные свойства al(oh)3.  гидроксид можно  придставить  в  виде h3alo3)проявление  как основных, так и кислотных свойств называют амфотерными.

Рафинирование черновой меди от примесей по соображениям проводят в две стадии — вначале методом огневого рафинирования, а затем электролитическим методом (электролиз). цель огневого рафинирования - подготовить медь к электролитическому рафинированию путем удаления из нее основного количества примесей. электролитическое рафинирование меди - электролиз.  при электролитическом рафинировании решаются две — глубокое рафинирование меди от примесей, что обеспечивает ее высокую электропроводность, и попутно извлечение ценных золота, серебра и селена электролиз ведут в ваннах с подвешенными и между ними катоды — пластины из чистой меди. электролитом служит раствор cuso₄ и h₂so₄. происходит электролитическое растворение анодов, т.е. в раствор переходят ионы cu²⁺, а на катодах эти ионы разряжаются, осаждаясь на них слоем чистой меди. часть примесей остается в электролите, а такие как au, ag, se, те, pb, sn, pt в осадок — шлам, который выгружают из ванны и перерабатывают, извлекая ценные металлы.

        0                  +1            -1 1) 2cl2 + hgo = cl2o + hgcl2 cl2(0) -2e- = 2cl(+1)    2          1 (восстановитель)                                           2 cl2(0) +2e- = 2cl(-1)      2        1 (окислитель)         +5            -1      0 2) hclo3 + 5hcl = 3cl2 + 3h2o 2cl(+5) +10e- = cl2(0)  10        1 (окислитель)                                           10 2cl(-1) -2e- = cl2(0)      2        5 (восстановитель)         -2      +5                            0    +4 3) fes + 4hno3 = fe(no3)2 + s + 2no2 + 2h2o s(-2) -2e- = s(0)      2      1 (восстановитель)                                     2 n(+5) +1e- = n(+4)  1      2 (окислитель)