Нужно сообщение о том как появился индикатор в . если вы напишите мне добавлю на ваш аккаунт еще дополнительно 20 пунктов и поставлю лучшее решение. только не отписки.

значение индикаторов для титриметрического анализа было оценено давно. однако вплоть до конца прошлого столетия исследования индикаторов носили чисто эмпирический характер и не затрагивали сущности тех - процессов, которые происходят при изменении окраски индикаторов. причиной этого являлось отсутствие общей теории, которая могла бы послужить основой для разработки учения об индикаторах и позволила бы рассматривать все многообразие полученного экспериментального материала с одной общей точки зрения.такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. теория электролитической диссоциации с. аррениуса, и уже через 7 лет после ее появления (в 1894 г.) оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов.согласно этой теории, индикаторы в методе кислотно-основного титрования представляют собой такие слабые органические кислоты или основания, у которых неионизированные молекулы и ионы имеют различную окраску.

Сh₃nh₂   - 0,5n₂ 10,7x           v c₂h₅nh₂   -   0,5n₂ 10,7(1-x)     3,36-v 10,7x/31=v/(0,5*22,4) 10,7(1-x)/45 = (3,36-v)/(0,5*22,4) x=0,579  w(ch₃nh₂)=0,579   (57,9%) (ch₃)₃n + 5,25o₂ =  3co₂ + 0,5n₂ + 4,5h₂o     mx                             v₁         v' ch₃nh₂ + 2,25o₂ = co₂ + 0,5n₂ + 2,5h₂o   (1-x)m                       v₂         v'' (v₁+v₂)=4,4(v'+v'') v₁/3=v'/0,5 v'=v₁/6 v''=v₂/2 v₁=4,5v₂ mx/59=v₁/3v₀=1,5v₂/v₀ m(1-x)/31=v₂/v₀ 59(1-x)/31x=1,5 x=0,559 w{(ch₃)₃n}=0,559 (55,9%)

Уфф попробую)  дано:   m(feso₄*7h₂o) = 3.5г m(h₂o) = 40г найти: ω(feso₄) = ? что делаем? определим, что у нас будет в растворе. в растворе будет вода и сульфат железа.  далее рассуждаем. откуда берем сульфат? из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. ищем, для этого воспользуемся формулой: нашли, что дальше? дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс , сколько составляет 0,55 от 3,5? а это тоже просто, чтобы не поминать , возьмем формулу: = 0,55*3,5 г. теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор. теперь рассчитаем массу будущего раствора: m(р-ра) = m(h₂o) + m(feso₄*7h₂o) = 3,5г + 40г = 43,5г рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе: = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4% вот и все) если не ясно что - обращайся