(fe(c6h5oh)6)cl3 как называется это вещество

Хлорид гексафенолжелеза (iii).

уксусную кислоту  превращаем в уксусный ангидрид под действием  фосгена  в присутствии  хлорида алюминия

2 сн3соон + соcl2 = (ch3co)2o + 2hcl +co2

m(сн3соон )=24+32+4=60г/моль х2 моль =120г

m(сн3со)2о=102г/моль х1 моль=102г

120г(сн3соон (уксусного ангидрида)

х(уксусной кислоты) ,2 г(уксусного ангидрида)

х=120х10.2/102=12г уксусной кислоты получим чистой

12г %

%

х=12х10/100 =1.2 г(примесей,которые составляют 10%)

12гр + 1.2г(прим) =13.2 уксусной кислоты с массовой долей примесей 10% необходимо для получения уксусного ангидрида массой 10,2 г

39 написать уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и оксидом азота (iv) в нейтральной среде. расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного . возможна ли реакция при ст.у.? решение: mno4- + 4h2o + 5ē → mn2+ + 8oh- | 1 восст-е no2 + h2o – 1ē → no3- + 2h+ | 5 окисл-е mno4- + 5no2 + 9h2o → mn2+ + 8oh- + 5no3- + 10h+ 8oh- + 8н+ → 8h2o после сокращения получаем: mno4- + 5no2 + h2o → mn2+ + 5no3- + 2h+ kmno4 + 5no2 + h2o → kno3 + mn(no3)2 + 2hno3 подробное объяснение - см. 7. реакция возможна, если δg=δн°–тδs°< 0. термодинамические константы реакции: δн° = –479,4 кдж = –479400 дж < 0, δs° = –828,8 дж/(моль∙к) < 0 поэтому δg< 0, если абс. величина δн°> тδs°, т.е. т< δн°/δs° δн°/δs°= –479400 / –828,8 =577к = 304°с, т.е. ниже 300°с реакция термодинамически возможна. однако спонтанность реакции зависит также от величины энергетического барьера (энергии активации), поэтому для полной уверенности нужно проверить кинетику реакции.