Определите v ( co2) который образуется при прокаливании 100 г caco3 содержащего 10% примесей

W(caco3)% = 100%-10%=90% m(caco3) = 100*90/100 = 90 г   90 г                                           х caco3         =       cao     +         co2 1 моль                                       1 моль м=100 г/моль                             vm=22,4 л/моль n=m/m=90/100=0,9 моль по уравнению количество углекислого газа и карбоната, вступившего в реакцию одинаково, тогда n(co2) = n(caco3) =0,9 моль v(co2) = vm*n=22,4*0,9= 20,16 л

там всё просто по числу гидроксильных групп спирты делятся на  одноатомные (с одним гидроксилом) и многоатомные( несколько гидроксилов) т. е гидрокса групп. еще спирты делятся на первичные, вторичные и третичные т.е под каким углеводородом стоит группа он и какой он по отношению к ней например сн3-сн2-он это этанол и он первичный по отношению к гидроксо группе. потом спирты делятся еще на предельные и непредельные и ароматические, предельные это когда атомы имеют только одну связь, непредельные двойную тройную связи а ароматические это бензольное кольцо. ну вроде бы всё тебе рассказала что сама знаю о спиртах.

cоль образована сильным основанием ba(oh)2 и слабой кислотой h2s.поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. т.к. заряд сульфид-иона 2- ( гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).  bas → ba2+ + s2-  i ступень.  s2- + hoh → hs- + oh- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)  ba2+ + s2- + hoh→ hs- + oh- + ba2+  2bas + 2h2o → ba(hs)2 + ba(oh)2  ii ступень  hs-+ hoh → h2s + oh- (среда – щелочная)  ba2+ + hs-+ hoh → h2s + oh- + ba2+  ba(hs)2 + 2h2o → 2h2s + ba(oh)2  итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:   bas + 2h2o → 2h2s↑ + ba(oh)2рh > 7теоретически вроде гидролиз должен протекать.однако на практике данная соль agno3 гидролизу не подвергается ,это связано всего со специфическими свойствами иона ag+гидролиза не происходит,среда нейтральная.