На практической работе учащимся нужно экспериментально доказать амфотерность гидроксида трёхвалентного железа. ира взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие вещества: нитрат бария и хлорид натрия. олег сказал, что так ничего не докажешь, и предложил раствор серной кислоты. артур с ним не согласился и сказал, что нужно использовать и раствор серной кислоты, и раствор гидроксида калия.

записываем уравнения реакций превращения из этана бутан.  

1. сначала получаем хлорэтан. для этого проводим реакцию галогенирования, то есть к этану прибавляем хлор. записываем реакцию.

сн3 - сн3 + cl2 > ch3 - ch2cl + hcl.  

2. далее записываем реакцию вюрца. данная реакция протекает между хлорэтаном и металлическим натрием. записываем реакцию.

сн3 - сн2 сl + 2na + ch3 - ch2cl > ch3 - ch2 - ch2 - ch3 + 2nacl.

то есть при взаимодействии хлорэтана с металлическим натрием образуется бутан.

дано

m(c6h6) = 23.4 g

+hno3

η(c6h5no2) = 85%

m практ(

c6h6+hno3--> c6h5no2+h2o

m(c6h6) = 78 g/mol

n(c6h6) = m(c6h6) / m(c6h6) = 23.4 / 78 = 0.3 mol

n(c6h6) = n(c6h5no2) = 0.3 mol

m(c6h5no2) =123 g/mol

m теор (c6h5no2) = n(c6h5no2)*m(c6h5no2) = 0.3*123 = 36.9 g

m практ (c6h5no2) = m теор(c6h5no2) *η(c6h5no2)   / 100%

m практc6h5no2) = 36.9*85%/100% = 31.365 g

ответ 31.365 г

дано

m(c6h6) = 195 g

v(

2c6h6+15o2--> 12co2+6h2o

m(c6h6) = 78 g/mol

n(c6h6) = m(c6h6) / m(c6h6)   = 195 / 78 = 2.5 mol

2n(c6h60 = 12n(co2)

n(co2) = 12*2.5 / 2 = 15 mol

v(co2) = n(co2) * vm = 15 * 22.4 = 336 l

ответ 336 л