Обчисліть масу алюмінію яку необхідно взяти для реакції з надлишком хлоридної кислоти, щоб утвориось 5, 6 л водню

В

M-?                   5,6л 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2*27=54г             3*22,4=67,2л m(al)=54*5,6/67,2=4,5(г) ответ: 4,5г 

1. определим количество вещества koh, принявшее участие в растворении zn   из условия имеем 200 граммов 20% раствора кон, следовательно в 100 граммах раствора кон содержится 20 граммов вещества кон     200 граммах раствора кон   х граммов вещества кон, отсюда х = 200*20/100 = 40 граммов кон 2. определим массу полученной соли 6,5г            40г                        zг zn    +    2 кон          =    к2[zn(oh)4]               +        h2 65,39      2(39+16+1)      2*39+ [65,39+ (16+1)*4] определим, что в избытке и в недостатке: определим количество молей цинка ,39 г х моль ,5 г, отсюда х = 6,5*1/65,39 = 0,099 м определим количество молей кон 1 моль кон 56 г y молей 40 г, отсюда y = 40*1/56 = 0,71 моля     в недостатке  имеем цинк, поэтому количество полученной соли будем рассчитывать по zn z = 6.5 * [2*39 +65,39+4*(16+1)] / 65.9 = 21.84 грамма цинката калия  

А) к2со3 + н2sо4 =  к2sо4 + н2со3 = к2sо4 + со2 + н2о       2к+  + [со3]2-  + 2h+ + [so4]2-  = 2k+  + [so4]2- + co2 + h2o       2h+  + [co3]2-  = co2газ  + h2o реакция сдвигается вправо за счет образования газообразного углекислого газа со2 б)  кон + нсl = kcl + h2o       k+  + oh-  + h+  + cl-  = k+ + cl-  + h2o       h+ + oh- = h2o реакция нейтрализации, равновесие сдвигается вправо за счет образования мало диссоциирующего продукта н2о в) ва2+ (so4)2- = ваsо4 осадок     bacl2  + h2so4 = baso4 + 2 hcl равновесие реакции сдвигается вправо за счет образования труднорастворимого соединения - осадка сульфата бария 4.1     a) na2sio3 + h2so4 = na2so4 + h2sio3 2h+ + (sio3)2- = h2sio3  равновесие сдвигается вправо за счет образования мало диссоциирующего соединения кремниевой кислоты           б) naoh + hno3 = nano3 + h2o                     h+ + oh- = h2o за счет образования мало диссоциирующего соединения - воды           в) 2h+ + (co3)2-  = h2o + co2                 2hcl + na2co3  = h2o + co2газ + 2nacl равновесие сдвигается вправо за счет образования газообразного продукта со2 и мало диссоциирующего - воды 4.2 a) baco3 + h2so4 = baso4осадок + co2газ  + h2o             ba2+  + (so4)2- = baso4 осадок             2h+ + (co3)2-  = co2газ  + h2o равновесие сдвигается вправо за счет образования нерастворимого осадка ваsо4 - сульфата бария, газообразного продукта - углекислого газа со2 ,  и мало диссоциирующего продукта - воды б) 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o       2oh- + 2h+ = 2 h2o       oh- + h+ = h2o реакция нейтрализации, равновесие сдвигается вправо за счет образования мало диссоциирующего соединения - воды в) fe3+  + 3oh- = fe(oh)3 осадок     fecl3  + 3naoh = fe(oh)3 +3 nacl равновесие реакции сдвигается вправо за счет образования малорастворимого соединения гидроокиси железа - fe(oh)3 4.3 a) cuso4 + 2koh  = cu(oh)2 студенистый осадок + k2so4 cu2+  + 2 oh- = сu(oh)2 равновесие реакции сдвигается вправо за счет образования труднорастворимого соединения- гидроокиси меди сu(он)2 б) ca(oh)2 + 2hbr = cabr2 + 2h2o 2(oh)- + 2 h+ = 2 h2o реакция нейтрализации равновесие сдвигается вправо за счет образования мало диссоциирующей воды в) 2h+ + (so3)2- = h2o + so2 газ     2hcl  + na2so3 = 2 nacl + h2o  + so2 газ равновесие сдвигается вправо за счет образования неустойчивой серноватистой кислоты hso3, которая разлагается с образованием газообразного сернистого газа so2  и мало диссоциирующей воды 4.4 а) na2co3 + 2hno3 = 2 nano3 + h2o + co2газ                 (co3)2- + 2h+ = h2o + co2 газ равновесие реакции сдвигается вправо за счет образования газообразного продукта со2 - углекислого газа и мало диссоциирующей воды б) ba(oh)2 + na2so4 = baso4осадок + 2 naoh равновесие сдвигается вправо за счет образования труднорастворимого осадка сульфата бария- ваsо4 в) h+ + oh- = h2o     hcl + naoh = nacl + h2o реакция нейтрализации с образованием мало диссоциирующей воды реакция нейтрализации