Определи по степеням окисления элементов, какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными. Отметь их знаком "+", а остальные реакции - знаком "-": 1) 2H₂ + C ➝ CH₄ 2) CaCO₃ ➝ CaO + CO₂ 3) 2Al + 3Cl₂ ➝ 2AlCl₃ 4) 2FeCl₃ + 3Na₂S ➝ 2FeS + 6NaCl + S 5) H₂O + CO₂ ➝ H₂CO₃ 6) 2SO₂ + O₂ ➝ 2SO₃ 7) Na₂O + H₂O ➝ 2NaOH

Формула относительной  плотности в данном случае выглядит так:
D(водород)=M(аммиака)/М(водорода)
Находим числа:
1)M(NH3)=14+3*1=17 г/моль
2)M(H2)=2 г/моль
3)17:2=8,5
ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5

*Объяснения:
Если дано какое-то условие "Найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]", то у нас формула такая:
D=M[название вещества 1]/M[название вещества 2]
Если нам дано "Относительная плотность вещества по [название вещества 2] равна [число]", тогда:
[число]=x/M[название вещества 2]

Чтобы стало понятнее дам примеры:

Случай первый.
Найти относительную плотность сернистого газа по воздуху.
Решение.
D=M(SO2)/M(воздуха)
D=64:29=1,64
ответ: Относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64

Случай второй.
Относительная плотность газа по водороду равна 16.
Найти относительную молекулярную массу газа.
Решение.
16=х:2
x=16*2=32 г/моль
ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль

Надеюсь, что суть ясна. :)