Сколько грамм гидроксида калия образуется при взаимодействие 1, 5 моль оксида калия с водой?

K2o + h2o = 2koh n(k2o)=1.5 n(k2o)=2n(koh) =>   n(koh)=3 m(koh)=3*56=168 г.

у n 7 e, значит 7 )= 7+3=10. значит правильный первый вариант.

а21.продукты находятся с правой стороны,   реакция идет с затратой теплоты(-q), чтобы сместить равновесие вправо нужно повысить температуру.если было бы(+q) то нужно было бы понизить температуру.

а24.хлорид меди 2 формула-cucl2, медь   основание нерастворимое в воде, значит слабое, среда кислая.

у cacl2 оба элемента сильные значит, среда нейтральная

у nano3 оба  лемента сильные значит, среда нейтральная

у al2(so4)3 al-слабое основание, а so4 сильная кислота, значит среда кислая(правильный вариант ответа)

у вещества nh4hco3 степень окисления такова: у h(+) cтепень окисления всегда +1, у n степень окисления= -3, т.к. у аммиака заряд (+) значит должен остаться один свободный положительный заряд, у кислорода всегда -2; считаем степень окисления у с:   (-3+((+1)*4) )+1 а с левой стороны с получается -2*3=-6; в итоге должно получиться что, сумма всех с.о. должна быть равна 0, с левой стороны с получается +2, а справой -6, чтобы в итоге получилось 0, надо -6 + 2=-4, значит с.о. с должна быть +4. если подставим получается 0.

у второго вещества cu(no3)2- c.о. no3= -1( можно посмотреть в таблице растворимости) значит с.о. cu=+2

я знаю, что пишу долго и нудно, но это правильное решения, почитай какие нибудь справочники по насчет этих тем, и всё тайное станет понятным) удачи)

 

а1.   одинаковое число электронов содержат частицы   al(3+) и n( 

  так как у атома алюминия заряд ядра равен +13, значит и электронов 13. при потере 3 электронов атом алюминия превращается в положительно заряженный ион, алюминия, у которого 10 электронов. также и у атома азота. у атома азота 7 электронов, когда атом азота принимает 3 электрона, он превращается в отрицательно заряженный ион, у которого электронов 10.             ответ: 1

 

а21. равновесие в системе: 2нbr=h2+br2-q сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры. смещение хим. равновесия, скажем так, подчиняется правилу ле-шателье: если на ситстему, находящуюся в равновесии оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие. использование катализатора ускоряет скорость как прямой, так и обратной реакции, то есть не влияет на хим. равновесие. в данной системе давление особой роли также не сыграет, т.к. в системе газ присутствует только в продуктах реакции (водород). при повышении температуры хим. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону продуктов реакции в нашем случае.   ответ 2 

   

  а24.   одинаковую среду имеют растворы хлорида меди (ii) и сульфата алюминия (iii). тут стоит вспомнить то, чем именно образована данная соль (то есть рассматривать соль как продукт нейтрализации кислоты и основания)  и её отношение к гидролизу. данная соль, хлорид меди (ii), образована соляной кислой, сильной кислотой, и слабым основанием гидроксидом меди (ii), а значит имеет кислую среду раствора.  хлорид кальция имеет среду нейтральную, т.к. образован сильной кислотой и сильным основанием. нитрат натрия аналогичен. ацетат натрия имеет щелочную среду, т.к. образован сильным основанием и слабой кислотой. и только сульфат алюминия имеет кислую среду, также как и хлорид меди. ответ 3

 

  nh4hco3. ну начнём с тех элементов, у которых практически во всех случаях степень окисления постоянна, (это кислород и водород). кислород имеет степень окисления "-2", водород - "+1". в катионе аммония водород имеет ст. окисления "+1", то пусть х - степень окисления азота в этом катионе. катион имеет заряд "+", то, грубо говоря, и степень окисления "+1". пусть х - степень окисления азота. сумма степеней окисления всех элементов, входящих в катион аммония равна "+1". решим уравнение: х + (+1) + (+1) + (+1) + (+1) = 1   ⇔  х = -3. следовательно степень окисления азота равна "-3". с углеродом аналогично. сложный гидро-карбонат-анион имеет заряд "-", значит, грубо говоря, степень окисления "-1". сумма степеней окисления в гидрокарбонат-анионе равна "-1". пусть х - степень окисления углерода. решим уравнение: х + 1 + 3*(-2) = -1     ⇔   х = 4, то есть степень окисления углерода равна "+4". 

 

    cu(no3)2.   степень окисления кислорода равна "-2". степень окисления меди равна "+2". сумма степеней в нитрате меди (ii) равна нулю, также как и заряд, (т.к. нитрат меди - неактивная электронейтральная молекула в целом).   пусть х - степень окисления азота. имеем линейное уравнение:   +2 + 2*(х + 3*(-2)) = 0   ⇔   +2 + 2х + (-12) = 0   ⇔   2х + (-10) = 0   ⇔

          х = 5, то есть степень окисления азота равна "+5".    

            вот решил вроде бы всё)

                         

                                                отметь моё решение как лучшее,