Сколько обьема вадорода выделится при взаимодействым 28г лития с водой

   28 г                                                       Х л

    2Li      +     2H2O     =    2LiOH      +     H2

n = 2 моль                                             n = 1 моль

Mr = 7 г/моль                                       Vm = 22,4 л/моль

m = 14 г                                                V = 22,4 л

28 г Li      -    Х л Н2

14 г Li    -     22,4 л Н2

V(H2) = 28 * 22,4 / 14 = 44,8 л

Думаю, с дано сам справишься)

2Na + S = Na2S
1)n(Na) = 23г. / 23 г/моль = 1 моль
2)n(S)= 20г. / 32 г/моль= 0.6 моль
Отсюда делаем пропорцию,
Na      S  
2     :    1 
1/2  :     1/1
0.5   <   1
Отсюда видим, что сера - S, -  в избытке, находим количество вещества - n - по недостатку натрию - Na, отсюда
n(Na2S) = 1 моль * 1 моль * 2 моль = 0.5 моль
отсюда найдем массу
m(Na2S) = n * M = 0.5 моль * 74 г/моль = 39 г.
Всё, конец, ответ думаю сам запишешь вместе с дано)
Поставь лайк и отметь как лучший ;)
Будет нужна по химии, пиши в лс ;3 

Реагирует с хлором только железо:
Fe + (3/2)Cl2 = FeCl3
n(Cl2)=2.24/22.4=0.1 моль тогда n(Fe)=0.066 моль
тогда масса железа 56*0.1/(2/3)=3.73г
найдем количество кислоты, которое ушло на растворение 3.73 г железа:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
по стехилметрии 0.066 моль Fe потребует 0.132 моль HCl.
m(HCl)=0.132*36.5=4.82 г это чистый HСl, не раствор
m(HClраствор)=4.82/0.146=33 г столько ушло на Fe
тогда на Fe2O3 ушло 100-33=67г к-ты
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
m(HCl)=67*0.146=9.8г
n(HCl)=9.8/36.5=0.27 моль
. По стехиометрии оксид и к-та реагируют в отношении 1:6, тогда оксида в навеске было 0.27/6=0.045 моль. А это 0.045*160=7.2г
массовую долю железа в смеси 100*3.73/(7.2+3.73)=34,1%