Определите объем (н.у) оксида серы (4)который образуется при сгорании серы массой 8 грамма

S+o2=so2 n=m/m(ar)   m=ar   ar(s)=32   m=32г/ моль n(s)=8*32=0,25(моль) n(s)/n(so2)=1/1   n(so2)=0,25 моль v=n*vm   v(so2)=0,25*22,4=5,6(л) ответ: 5,6л

S+o2=so2 n(s)=8/32=0.25 n(s)=n(so2) v(so2)=0.25*22.4=5.6 л

1) h3po3 (вещества po3 нет, поэтому проверь может там p2o3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3) 2) cuso4  — нерастворимая соль, hcl — сильная кислота 3) 0.896л               220 г       h2s + 2koh = k2s + h2o         22,4                 110 220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу.         0.896л               х  г       h2s + 2koh = k2s + h2o         22,4                 110х = 0,896*110/22,4 = 4,4г после нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли: w%=мпр/мтеор*100% w%( k2s)=4.4/220*100%=2%ответ: 2% или 0,02

1)  2al + 3cl2 =2 alcl3 alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o naalo2 + 4hno3 = al(no3)3 + nano3 + 2h2o 2al(no3)3  = al2o3 + 3n2o5 2al2o3 = 4al + 3o2 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h22)  2al  +  3h2so4 =  al2(so4)3  +  3h2 al2(so4)3  +  3bacl2 =  3baso4  +  2alcl3 alcl3  +  3naoh =  al(oh)3  +  3nacl al(oh)3  +  naoh =  na[al(oh)4] na[al(oh)4]  +  4hno3 =  al(no3)3  +  nano3  +  4h2o 4al(no3)3 =  2al2o3  +  12no2  +  3o2  al2o3+2cr =  cr2o3+2al2al + 2koh + 6н2о = 2k[al(oh)4] + зн 2 3) 4al + 3c = al4c3 al4c3 + 12h2o = 4al(oh)3 + 3ch4 al(oh)3  +  naoh =  na[al(oh)4]na[al(oh)4] =  al(oh)3  +  naoh 3hbr  +  al(oh)3 =  3h2o  +  albr3 albr3  +  k3po4 =  alpo4  +  3kbr