Серная кислота + алюминий стрелочка сольфат алюминия плюс водород я науроке : )

2al + 3h2so4(разб. ) --> al2(so4)3 + 3h2↑  вос: 2h(+) + 2e− = h2 | 3  окис: : al − 3e− = al(3+) | 2  6h(+) + 2al = 3h2 + 2al(3+) 

1) метан  2) этан  валентный угол: 109 градусов 28 минут тип гибридизации: sp3 тип связи: ковалентная неполярная 3)этен валентный угол: 120 градусов тип гибридизации: sp2 тип связи: ковалентная неполярная 4) ацетилен sр-гибридизация,валентный угол 180, ковалентная неполярная5)бензолsp2  –гибридизация: 1.          плоское тригональное строение2.          угол –  hch  - 120°3.          связи σ, π 4.          в бензоле нет простых и двойных связей, под влиянием единой π – электронной системы расстояние между центрами атомов углерода становится одинаковым – 0,139 нм, все связи полуторные            органические вещества я сделала

Потому что берутся все изотопы данного элемента, вычисляются их относительные атомные массы, потом смотрят их распространение в природе и на этой основе высчитывают относительную атомную массу элемента. например: у элемента водорода известно 7 изотопов: протий, дейтерий, тритий, квадий, пентий, гексий, септий. их относительные атомные массы соответственно равны 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. но в природе встречаются только протий и дейтерий (тритий тоже есть, но он не встречается на земле; все изотопы кроме протия и дейтерия радиоактивны, из них все кроме трития получены искусственно (с массой 4, 5, 6 и 7). атомная единица массы протия равна  1,00782503223, а дейтерия  2,01410177812. в свою очередь, содержание протия в природе  99,9885%, а дейтерия  0,0115%. теперь умножим атомные единицы масс изотопов на их содержание в природе, сложим полученные числа и разделим на 100: (1,00782503223 * 99,9885 + 2,01410177812 * 0,0115) / 100 =  1,00794075405577735 ≈ 1,00794 -  это и есть относительная атомная масса водорода.