246 мл этилового спирта (р=0, 78 г\мл)в котором массовая доля воды 4% прореагировало с избытком металлического калия.какой объем водорода при этом выделился?

дано:

  v(c2h5oh) = 246 мл

    р=0,78 г\мл

  w(h2o) = 4%

 

v(h2) - ?

  решение:

  4моль                                 x моль

  2c2h5oh + 2k = 2c2h5ok + h2  

  2моль                                 1 моль

w(c2h5oh) = 100% - 4% = 96% 

m(c2h5oh) = 0,78 г/мл * 246 мл * 0,96 = 184,2 г  

  v(c2h5oh) = 184,2 г / 46 г/моль =   4 моль

4моль/2моль = x моль / 1 моль

  х = 2 моль

v(h2) = 22,4 л / моль * 2 моль = 44,8 л

ну, ответ: объём выделяемого водорода рвен 44,8 литров. = 

1. m(so2) = 32 g m(so2) = 32 + 16*2 = 64 g/mol

n = m/m = 32 / 64 = 0.5 mol

m(co2) = 50g   m(co2) = 12 + 2 * 16 = 44 g/mol

n=m/m = 50 / 44 = 1.136 mol

m(cro3) = 80g   m(cro3) = 52 + 3*16 = 100 g/mol

n=m/m = 80 / 100 = 0.8 mol

2. m(li2o) = 54 g   m(li2o) = 7 * 2 + 16 = 30 g/mol

n=m/m=54 / 30 = 1.8 mol

n = na * n = 1.8 * 6 * 10^23 = 10.8 / 10^23

m(n2o3) = 32 g   m(n2o3) = 14 *2 + 16 * 3 = 76 g/mol

n=m/m=32/76 = 0.421 mol

n=na*n = 0.421 * 6 * 10^23 = 2.526 * 10^23

3.   n(co2) = 20 * 10^23  

n=n/na = 20 * 10^23 / 6 / 10^23 = 3.333 mol

v = vm * n = 22.4 * 3.333 = 74.66 l

m(co2) = 12 + 16 * 2 = 44 g/mol

m = n * m = 3.333 * 44 = 146.6652 g

4. v(h2) = 67.2 l

n = v / vm = 67.2 / 22.4 = 3 mol

m(h2) = 2 * 1 = 2 g/mol

m=n*m = 3 * 2 = 6 g

а) pb⁺⁴o₂ + hcl⁻ → pb⁺²cl₂ + cl₂⁰ + h₂o

pb⁺⁴ +2e⁻→ pb⁺²   2   1

2cl⁻-2xe⁻ →   cl₂⁰   2   1

pb⁺⁴окислитель

cl⁻ восстановитель

pbo₂ + 4hcl = pbcl₂ + cl₂ + 2h₂o  

б) naas⁺³o₂ + nacl⁺⁷o₄ + naoh → na₃as⁺⁵o₄ + nacl⁻ + h₂o

as⁺³-2e⁻ → as⁺⁵ 2         4

                                8    

cl⁺⁷+8e⁻→ cl⁻       8         1

as⁺³восстановитель

cl⁺⁷ окислитель

4naaso₂ + naclo₄ + 8naoh = 4na₃aso₄ + nacl + 4h₂o