Прокаливая осадок , который образовался при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (ii), получают вещество чёрного цвета. при нагревании этого вещества с углём получают металл, при полном растворении которого в концентрированной серной кислоте выделяется 17 , 92 л (н.у.) оксида серы (iv) и образуется вода. какова была исходная масса (г) сульфата меди (ii), если все реакции протекали количественно? (в ответе запишите только число без единиц измерения

2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 cu(oh)2 = cuo + h2o cuo + c = cu + co cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o n(so2) = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль n(cuso4) = n(cu) = n(so2) =  0,8 моль n(cuso4) =  0,8 * 160 = 128 г ответ: 128

Уравнение реакции: mno2 + 4hcl —(t°)→ mncl2 + cl2↑ + 2h2o находим количество вещества выделившегося газа: ν(cl2) = v(cl2) : vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль. количество вещества прореагировавшего mno2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1: 1, т.е. равны), т.е ν(mno2) = 0,1 моль. находим массу прореагировавшего mno2: m(mno2) = ν(mno2) × m(mno2) = 0,1 моль × 87 г/моль = 8,7 г. находим массу непрореагировавшего mno2: m = m0(mno2) - m(mno2) = 10,875 г - 8,700 г = 2,175 г. находим массовую долю непрореагировавшего mno2: ω = m : m0(mno2) = 2,175 г : 10,875 г = 0,2 = 20%.

Раствор при 150°с? ) может все-таки при 15°с? ) я решал с 15°с: нужно воспользоваться двумя формулами: π = crt; c = ν/v = (m/m)/(m(р-ра)/ρ) = (ωm(р-ра)/м)/(m(р-ра)/ρ) = ωρ/м; где π - осмотическое давление (па); c - молярная концентрация (моль/л); r = 8,314 дж/(моль×к) - универсальная газовая постоянная; t - температура (к); (15°с = (15+273) к = 288 к); ρ - плотность раствора (г/л); (1,019 г/см³ = 1019 г/л); ω - массовая доля растворенного вещества; m - молярная масса с12н22о11 (г/моль). в ответе должно получиться 356,7 па.