Сколько граммов 20%-ного раствора и безводного карбоната натрия необходимо для приготовления 2 кг 30%-ного раствора карбоната натрия?

1)  2000*0.3=0.2x+y, где х-масса раствора, а у-масса  безводного карбоната натрия       0.2x+y=600 2)  x+y=2000 решаем систему из 2 уравнений и получаем, что 0.8х=1400=> x=1750  г, а раз х+у=2000, то у=250  г ответ: m(раствора na2co3)=1750 г, m(na2co3)=250г 

1) с2h6 = c2h4 + h2     этан      этилен      с2h4 + hoh = c2h5oh                                 этанол     с2h5oh + c2h5oh = c2h5oc2h5 + h2o                                                диэтиловый эфир 2) с2h5oh + [o] = ch3coh + h2o                                   этаналь     ch3coh + ag2o = ch3cooh + 2ag                                         этановая кислота     сh3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o                                               этиловый эфир этановой кислоты

1/ при растворении со2 в воде происходит его частичное взаимодействие с водой, в результате которого образуется слабая угольная кислота. она в незначительной степени распадается на катион водорода и гидрокарбнат - анион.  в водном растворе со2 устанавливается равновесие: co2+h2o=н2со3=h+ + hco3- (водородные протоны и гидрокарбонат - анионы) более верный вариант : со2+2н2о = н3о+ + нсо3- (катион гидроксония и гидрокарбонат - анион)   дальнейшая диссоциация с образованием карбонат-ионов сама по себе практически не идет, равновесие процесса сдвинуто влево: нсо3-+н2о=н3о+ + со3 2- 2.в растворе со2  частицы ( молекулы ) воды, так как молярная концентрация насыщенного относительно со2 раствора составляет 0,04 моль со2 на 1 литр раствора.  3. при повышении температуры со2 улетучивается и равновесие диссоциации угольной кислоты по первой ступени  смещается влево. при добавлении щелочи происходит связывание водородных протонов (точнее, ионов гидроксония) и равновесие смещается вправо при добавлении кислоты равновесие смещается влево, происходит связывание н+ с образованием слабой угольной кислоты.