А)caco3-> cao+co2 (стрелка вверх) б) al+feo-> al2o3+fe в) nh4no3-> n2o+h2o г) nh3+h2so4-> (nh4)2so4 д) сuo+h2-> h2o+cu е) p+o2-> p2o5 надо)

а)caco3-> cao+co2 

б) 4al+6feo-> 2al2o3+6fe

в) 2nh4no3-> n2o+4h2o

г) 4nh3+3h2so4-> 3(nh4)2so4

д) сuo+h2-> h2o+cu

е)2 p+5o2-> 2p2o5

разложение гашеной извести:

если тепловой эффект разложения гашеной извести составляет 108кдж/моль, а по условию было использовано 81 кдж, то в реакцию вступило 0,75 моль гашеной извести и было получено 0,75 моль сао и 0,75 моль воды (что равно 18*0,75=13,5 г )

в следующую реакцию - реакцию взаимодействия негашеной извести сао с раствором фосфорной кислоты: вступило 0,1*147=14,7 г фосфорной кислоты .

молярная масса фосфорной кислоты г/моль .

тогда в реакцию вступило моль фосфорной кислоты и 0,225 моль негашеной извести и получилось 0,075 моль фосфата кальция.

при этом в растворе осталось 0,75-0,225=0,525 моль или 0,525*56 =29,4г сао, а также 13,5 + 147*0,9 =145,8 г воды.

молярная масса фосфата кальция г/моль

тогда масса получившейся соли г.

масса раствора равна 23,25+145,8 + 29,4 = 198,45 г,

а массовая доля соли составляет %

1) чисто логически необходимо рассуждать.

нам необходимо 5 атомов натрия и 9 атомов кислорода. если мы возьмем по одному моль каждой соль, то соотношение атомов натрия и кислорода будет соответственно 3: 6. следовательно, нам нужно больше натрия, так как кислород в любом случае увеличится на три атома (в обеих солях кислорода по три атома). значит, берем 2 моль карбоната натрия на один моль гидрокарбоната.

w%(na2co3)= (106*2) / 296 = 0,7162

296 = 106 *2+84 то есть масса карбоната*2 и масса гидрокарбоната