(8 класс) решите хим. уравнение: с+о^2= надо

C+ o2 = co2 если это имелось ввиду

С+о2=со2 удачи в !

  розпад електролітів на іони під час розчинення у воді або розплавлення називається електролітичною дисоціацією. розглянемо розчинення у воді такої, наприклад, іонної сполуки, як хлорид натрію. іони постійно здійснюють невеликі теплові коливання, але удержуються у вузлах кристалічної решітки, оскільки притягуються протилежно зарядженими іонами. як відомо, в молекулі води, зв'язки між атомами водню і атомом кисню ковалентні, полярні. електронні пари, що зв'язують атоми зміщені від атому водню до атома кисню. тому на атомах водню зосереджений частковий позитивний заряд, а на атомі кисню - негативний. зв'язки кожного атома водню з киснем у молекулі води утворюють між собою, тому центри позитивний і негативних зарядів у молекулі не збігаються. якщо врахувати лише взаємну перпендикулярність осей електронних хмар, утворених р-електр. атомів, то кут між зв'язками, що становить 900 . насправді такий кут 1050 . одна з причин збільшення кута - взаємне відштовхування однойменно заряджених атомів водню один від одного. полярну молекулу води зображають у вигляді диполя, позначаючи заряди на полюсах знаками "+" і "-". коли кристал сам занурюють у воду, молекули води притягуються до іонів на поверхні кристала до позитивно заряджених іонів - своїми негативними полюсами, а до негативно заряджених іонів - позитивними полюсами. якщо іон відривається від поверхні кристала, він являється молекулами води, які притягуються до нього. ці молекули води утворюють гідратну оболонку іона, що складається з 5 - 7, а то й більшої кількості молекул. іон гідратною оболонкою називається гідратованим. отже, розчинення у воді твердої речовини з іонною кристалічною решіткою ється виділенням теплоти в тому випадку, коли сума енергії гідратації всіх іонів у кристалі більша від енергії, необхідної для розривання зв'язків між іонами. властивості їхні помітно відрізняються від властивостей гідратованих іонів. у безводному сульфаті міді cuso4 негідровані іони cu2+ i so4 2 - - безбарвні, але від розчинення солі у воді іони cu2+ гідратуються і забарвлюють в голубий колір. воду, яка виходить з кристалів, називають кристалізаційною водою, а речовини, що містять кристалізаційну воду, називають кристалогідратами. поведінку електролітів у водному розчині вперше пояснив у 1887 році шведський вчений с. арреніус. розроблена ним теорія дістала назву "теорія електролітичної дисоціації". після винаходу в 1800 р. гальванічно-го елемента італійцем а. вольта вчені різних країн почали поглиблено вивчати хімічну дію електричного струму. ійці в. нікольсон і н. карлейль здійснили електроліз води, ієць г. деві у 1803 р. одержав лужні та лужно-земельні метали (к, na, ba,са, амальгами) електролізом розплавлених лугів і солей. у 1830 р. ієць м. фарадей відкрив закони електролізу. він увів терміни,які й зараз широко вживаються (катод і анод, електроліт і неелектроліт,йон, катіон і аніон, електрохімічнийеквівалент). катодом він називав негативно заряджений електрод, анодом — позитивно заряджений електрод, електролітами — речовини, якs електричним струмомна йони. однак останнє визначен-ня було помилковим. катіонами та аніонами він вважав йони, які роз- ряджаються на катоді й аноді.швед с. арреніус у результаті екс- периментальних досліджень розробив теорію електролітичної дисоціа- ції, за що йому в 1903 р. було присуджено нобелівську премію. він довів,що розклад речовин у розчині на йони відбувається й без дії електричного струму. у цей жчас д. і. менделєєв сформулював гідратну теорію розчинів, згідно з якою під час розчинення речовин відбувається сольватація — поєднання молекул розчиненої речовин з молекулами розчинника, унаслідок чого утворюють-ся сольвати (у водних розчинах — гідрати). на 

решаем по пропорции.6,4гр: 192гр=хдм3644.8дм3. х=1,49дм3=1,49л.

над cu вверху ставим 6.4 , внизу в столбик под   cu 3 моль ,64 гр/моль, 192 гр > где 3 моль-количестваcu   по уравнению , 64-молярная масса меди, а 192 это 3*64=192 гр.

над no вверху ставим х дм3(кубических) внизу встолбик пишем 2 моль( количество   no по уравнению) , 22,4 дм3/моль(это газовая постоянная), 44.8 дм3 > 22,4*2=44,8, затем состовляем проаорцию  6,4/192=х/44,8, х=44,8*64/192,

где х=1,49 дм кубический=1,49л

1дм=1л