Вычислите массу и объем углекислого газа который необходимо пропустить через раствор гидроксида натрия чтобы получить гидрокарбонат натрия массой 21 г

Co2+naoh=nahco3 n(nahco3)=21\84=0,25 моль n(co2)=n(nahco3)=0,25 моль m(co2)=11 г v(co2)=5,6 л

Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (h2so4). аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (bacl2), не допуская попадания вещества на кожу. внимательно следите за происходящей реакцией.3если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. то есть перед вами не серная кислота. если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (baso4). это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4в виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl. сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество

Необходимо приготовить 50 г 5% раствора сахара, какую массу сахара и воды необходимо взять. из уравнения ω=m(р.в.)/m(p-pa) в данном случае m(р.в.) - масса растворенного вещества - сахар m(p-pa) - масса раствора m(р.в.) = m(p-pa)*ω m(caxapa) = 50 r*0.05 = 2,5 r раствор состоит из массы растворенного вещества и растворителя. в данном случае растворителем является вода. m(h2o)=m(p-pa)-m(caxapa) = 50 r- 2,5 r = 47,5 r для того, чтобы приготовить 50 г 5% раствора сахара необходимо взять 2,5 г сахара и 47,5 г воды. если к раствору добавить 50 г воды m"(p-pa) = 50 г+ 50 г = 100 г, масса сахара не изменится ω"(caxapa) = 2,5 г/100 г = 0,025 или 2,5% в этот р-р добавляем 10 г сахара, масса сахара и раствора увеличивается на 10 г ω'"(caxapa) = 12,5 г/110 г = 0,114 или 11,4%