При нагревание nh4no3 что образуется

nh4no3=n2o+2h2o(n2o-улетит, и ещё он называется "веселящий газ")

Медь ( Cu ):
Цвет — золотисто-красный ( при отсутствии оксидный пленки - золотисто-розовый ) ( один из четырёх металлов имеющий явную цветовую окраску )

Твёрдость по Моосу — 3.0 ( у одного из самых твёрдых металлов Хрома, твёрдость 5.0)

Температура плавления — 1085*С ( тугоплавкий металл )
Температура кипения — 2562*С

Также медь как металл является прочным, устойчивым к коррозиям, хорошо поддаваем к обработке

Вода ( H2O ):
При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, которая не имеет цвета, запаха и вкуса

Температура плавления — 0*С
Температура кипения — 100*С

Плотность — 0,9982г/см3

Является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворенные вещества ( соли, газы )

Соль ( NaCl ):
Натриевая соль соляной кислоты, в быту известна под названием: поваренная соль

Чистый хлорид натрий являет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями может принимать розовый, желтый, голубой и даже фиолетовый оттенок

Плотность — 2,165 г/см3

Твёрдость по шкале Мооса — 2

Температура плавления — 800,8*С
Температура кипения — 1465*С

Хорошо растворима в воде

Дано: y(CuO)=0,6 моль. Знайти  m(CuSO4)-?

Розв'язання.

Записуємо рівняння реакції:

  0,6 моль                      х г

    CuO    +  H2SO4 = CuSO4 +H2O

  1 моль                        160 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO   з утворенням 1 моль солі купрум сульфату  CuSO4.

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) солі й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

0,6  моль / 1 моль= х г / 160 г, звідси х=0,6 моль•160 г/1 моль=96 г.

Відповідь:  m(CuSO4)=96 г; купрум сульфат.

Объяснение: