Определите число протонов в атоме элемента, 0.09 моль атомов которого имеет массу 2.43 г

Hайдем молекулярную массу металла мr = m/n = 2,43/0,09 = 27 по таблице смотрим - это алюминий. число протонов в атоме = 27-13 = 14

Вот. с примером. относительная плотность газов относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа: m1 d = —— m2 или mr1 d = —— mr2 обычно плотность газов определяют по отношению к водороду как самому легкому газу. часто газы сравнивают также с воздухом. чтобы показать, с каким газом сравнивают исследуемый газ, к символу относительной плотности добавляют индекс. затем в скобках пишут исследуемый газ. если, к примеру, плотность оксида серы so2 рассчитывают по водороду, то это пишется так: dh2(so2). читается так: плотность оксида серы по водороду. пример: рассчитаем плотность хлора по водороду. пользуясь периодической таблицей, определяем молярные массы хлора и водорода: m(cl2) = 71 г/моль m(h2) = 2 г/моль соответственно: m(cl2) 71 dh2(cl2) = = —— = 35,5 m(h2) 2 ответ: хлор в 35,5 раза тяжелее водорода.

Изотоп водорода с массовым числом два (дейтерий) занимает особое место среди изотопов других элементов. прежде всего, играет роль то  обстоятельство, что только у водорода существует такое громад­ное различие между массами изотопов: в 2 раза для протия и дейтерия.  , ни один из изотопов других элементов не играет такой важной самостоятельной роли в об­ласти практических приложений. наиболее важным соединением дейтерия является тяже­лая вода d2o. в настоящее время тяжелая вода имеет исключитель­но важное значение как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. развитие работ по атомной энергетике на первом ее этапе во многом обязано разработке способов получения тяжелой воды в больших масштабах. некоторые свойства тяжелой воды были выше (см. табл. 2).  для исследовательских и препаративных целей используется ряд неорганических и органических соединений, в которых весь водород замещен на дейтерий: например, дейтеросерная кислота d2so4, дейтерогидразин n2d4, дейтероуксусная кислота cd3cood и ch3cood, дейтеробензол c6d6 и др. соотношения между свойствами дейтерированных и «обычных» соединений приблизительно такие же, как между d2o и h2o.