Напишите уравнения реакции в молекулярном и ион¬ном виде между растворами следующих веществ: а) сульфат алюминия и хлорид бария; б) сульфид натрия и соляная кислота; в) хлорид меди (ii) и гидроксид калия. почему каждая из этих реакций идет до конца? какие реакции называются реакциями ионного обмена?

A) al2(so4)3 + 3bacl2 --> 2alcl3 + 3baso4 (выпадает в осадок) 2al + 3so4 + 3ba + 6cl --> 2al + 6cl + 3baso4 so4 + ba --> baso4 b) na2s + 2hcl --> 2nacl + h2s (выделяется газ) 2na + s + 2h + 2cl --> 2na + 2cl + h2s s + 2h --> h2s c) cucl2  + 2koh --> cu(oh)2 (выпадает в осадок) + 2kcl cu + 2cl + 2k + 2oh --> cu(oh)2 + 2k + 2cl cu + 2oh --> cu(oh)2 реакции ионного обмена происходят до конца, если в результате выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода. 

1)ортофосфорная кислота (кислота), марганец (металл), оксид углерода 4 (углекислый газ; кислотный оксид), сероводородная кислота (кислота), оксид бария (основный оксид), гидроксид натрия (щёлочь), молекулярный кислород (простое вещество), карбонат калия (соль), гидроксид меди 2 (основание), оксид марганца 2 (основный оксид), сера (простое вещество), оксид фосфора 5 (кислотный оксид), серная кислота (кислота), гидроксид железа 3 (амфотерное основание), натрий (металл), гидроксид калия (щёлочь), фтороводородная (плавиковая) кислота, нитрат бария (соль)

2.вычислить ph : 1)0.1 м раствора hcl; 2)0.1м раствора nh4oh(kд=1.8*10в минус пятой) решение 1). ph=-lg[h+]=-lg(0,1)=1 [h+]=0,1 моль/л 2). kд=[nh4+][oh-]/[nh4oh]=x^2/0.1=1.8*10в минус пятой находим х=0.0013 моль [oh-]=0.0013 моль/л [h+]=10в минус14/[он-]=7.45*10в минус12 ph=-lg[h+]=11 1.исходные концентрации оксида азота и хлора в системе 2no+cl2=2nocl составляют соответственно 0.5 и 0.2 г/моль. вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота. 2no + cl2=2nocl (внизу таблица все концентрации под своим ) исходная 0.5 0.2 0 прореаг/образов 0.1(20%) 0.05 0.1 равновесн 0.4 0.15 0.1 кравнов=[noci]^2/[no]^2*[cl2]=0.1^2/0.4^2*0.1=0.42 (все концентрации равновесные)