Каким символом пишется апатитная порода фосфора? ?

Оксиды фосфора фосфор образует два оксида: p2o3 и p2o5. оксид фосфора (v) или фосфорный ангидрид - белое кристаллическое вещество. реальный состав молекулы оксида фосфора (v) соответствует формуле р2о10, хотя на практике для простоты формулу оксида фосфора (v) записывают как p2o5. фосфорный ангидрид жадно поглощает воду, при этом в зависимости от соотношения числа молекул воды и оксида фосфора (v) p2o5 образуется несколько типов фосфорных кислот: мета- и ортофосфорная, дифосфорная, а также большая группа полифосфорных кислот. сила полифосфорных кислот возрастает с увеличением числа атомов фосфора. при взаимодействии p2o5 с водой при обычных условиях получается метафосфорная кислота нро3: p4o10 + 2н2o = 4нрo3 а при нагревании водного раствора метафосфорной кислоты образуется ортофосфорная кислота: hpo3 + h2o = h3po4 оксид фосфора (iii) по аналогии с оксидом фосфора (v) образует молекулы p4o6. с водой образует фосфористые кислоты. их соли называются фосфитами. ортофосфористая кислота н3ро3 - слабая двухосновная кислота, сильный восстановитель. ее особенность - только два атома водорода способны замещаться на металл. при нагревании ее в водном растворе выделяется водород: h3po3 + h2o = h3po4 + h2   (может быть так)

1 крок.

Уміст пробірки розділяємо на дві порції.

2 крок.

Виявити йони Гідрогену Н+ у розчині кислоти можна за до ндикаторів. До вмісту пробірки першої порції додаємо індикатори. Лакмус і метилоранж стають червоними.

3 крок

Виявлення хлорид-іонів Cl- у розчині хлоридної кислоти здійснюють за до йонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. До вмісту пробірки другої порції додаємо 2-3 краплі цього розчину.

Ознака якісної реакції: утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється в нітратній кислоті.

AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓

Ag++ NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Результати експериментальних досліджень оформлюємо у вигляді таблиці:

Проведені д

Висновки

експерименту

1 ПОРЦІЯ:

додаємо

розчин

лакмусу або

метилового

оранжевого

Лакмус або

метиловий

оранжевий

змінюють

забарвлення

на червоний

Наявні йони

Гідрогену Н+

2 ПОРЦІЯ:

додаємо

розчин

аргентум (І)

нітрату

Випадає білий

сирнистий осад,

що не розчиня-

ється у нітратній

кислоті

Наявні

хлорид-іони

1. Допустим требуется приготовить m1 граммов раствора с массовой концентрацией W (%). Для этого нам необходимы две формулы:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где х—масса растворяемого вещества, г; m2 — масса воды, г.

2. Если нужно приготовить определенный объем V (мл) раствора концентрации W, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества c требуемой концентрации. Поскольку А = V*p, для расчета получим следующую формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

3. Если растворяемое вещество является кристаллогидратом, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где X— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—мольная масса вещества без кристаллизационной воды.

Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

4. При приготовлении раствора объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

5. При приготовлении раствора с молярной концентрацией применяют аналогичную формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где C — молярная концентрация раствора; Mv— молярная масса растворяемого вещества; V — объем раствора, мл.

Объяснение: