При составлении электронного возник вопрос когда пишут вещество, изменивший свой заряд, то пишут его с индексами или без

Синдексом.например h2(0)  > -1е*2      2h(+1)

1кг                          х        у   с    +    h2o  =    h2 + co 1 моль              1 моль  1 моль находим количество с n(c) = m/m = 1000г / 12г/моль = 83,33 моль n(h2) = n(c) = 83,33 моль n(co) = n(c) = 83,33 моль 83.33     2h2 + o2 = 2h2o 2 моль  1 моль 83,33 2co  + o2 = 2co2 2 моль 1 моль и при сгорании водорода и угарного газа кислорода требуется в 2 раза меньше сгораемого газа, следовательно в сумме обеих реакций количество кислорода = 83,33 моль v(o2) = n*vm = 83,33 моль  * 24,4 л/моль =1866,59 л в воздухе кислорода примерно 20%, следовательно объем воздуха в 5 раз больше объема кислорода = 5 * 1866,59 = 9332,16 л

Массовая концентрация определяется как w = mв / (mв + mр) , где mв - масса вещества, mр - масса растворителя. находим массу h3po4 в растворе 0,25 = mв/450, mв = 112,5г, отсюда масса воды в нашем растворе 450-112,5=337,5г. запишем уравнение реакции образования ортофосфорной кислоты: p2o5 + 3 h2o = 2 h3po4. при образовании кислоты также расходуется вода. молярная масса воды м (н2о) = 18г/моль, м (h3po4) = 98г/моль. таким образом при реакции 1г воды образуется 3,63г кислоты (см. уравнение) . теперь можно записать уравнение для получения новой концентрации: w1 = (mв+х) / [(mв+х) + (mр-у)] , где w1 - новая концентрация (0,5), х - масса кислоты, которую нужно прибавить к существующему раствору, у - количество воды, которое расходуется при этом. но кислоты образуется в 3,63 раза больше (по массе) , чем расходуется воды т. е. х = 3,63у. поэтому можно записать: w1 = (mв+3,63у) / [(mв+3,63у) + (mр-у)] , отсюда находим у = [w1*(mв + mр) - mв] /(3.63 - 2.63*w1), у = 48,596г (воды расходуется) , соответственно 337,5-48,596=288,9г воды осталось в растворе. масса кислоты, образовавшаяся при этом 3,63 * 48,596 = 176,4г. проверка: mв = 176,4 + 112,5 = 288,9г, mр = 288,9г, новая концентрация: w1 = 288,9/(288,9+288,9) = 0,5. определим необходимое количество оксида фосфора для образования кислоты. мы уже знаем, что требуется 48,596г воды для реакции. отсюда не трудно определить массу оксида (см. уравнение) . молярная масса его м (p2o5) = 2*30,9 + 5*16 = 141,8г/моль. таким образом при реакции 1 моль (141,8г) оксида расходуется 3 моль (54г) воды а при реакции х г оксида расходуется 48,596г воды. х = 127,6г оксида прореагирует. требуется 127,6г оксида фосфора. реакция окисления фосфора: 4р + 5о2 = 2р2о5. молярная масса фосфора м (р) = 30,9г/моль. таким образом для того, чтобы образовалось 2 моль (283,6г) оксида требуется 4 моль (123,6г) фосфора, а для образования 127,6г оксида - х. находим х = 55,6г фосфора нужно сжечь.