Вычислить массу вступившего в реакцию оксида cr2o3 если после восстановления его алюминием было получено 48 г хрома что составляет 92, 3% о от теоретически возможного

Объяснение:

К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?

Запишем  уравнение  реакции

                0,045 моль  0,045 моль

     BaBr2  + K2SO4  =  BaSO4↓ +  2KBr

m(p-pa K2SO4) = 180 г.  Масса  осадка BaSO4  равна  10,54 г

Молярная  масса BaSO4  =  233,4 г/моль.  Вычислим  количество  вещества   сульфата  бария   n(BaSO4) = 10,54 г : 233 = 0,045 моль

Молярная  масса  сульфата  калия  174 г/моль.

Тогда  масса  сульфата  калия  в растворе  174 г/моль × 0,045 моль =

7,83 г

Теперь,  зная  массу  раствора  (по условию  задачи)  и массу  растворенного  вещества  найдем  массовую  долю  сульфата калия в исходном  растворе: ω (K2SO4)  =  7,83 г  :  180 г =0,0435  или 4,35%

1.Только основные оксиды находятся в ряду веществ:

Na2O, BaO, Tl2O

2.Основные свойства гидроксида алюминия (III) подтверждаются в реакции:

5. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

3. Средняя (нормальная соль) находится в ряду веществ:

Выберите один ответ:

Na3PO4, BaO, H2S

4.Кислые соли могут быть получены из всех кислот ряда:

2. H2S, H2SO3, H3PO4

5.Карбонату гидроксомеди соответствует формула:

Выберите один ответ:

3. (CuOH)2CO3

6.Веществу NaHS соответствует класс соединения и название:

2. кислая соль, гидросульфид натрия

7.С водным раствором гидроксида калия реагирует соединение:

4. ZnO

8. Амфотерность гидроксида марганца (IV) доказывается взаимодействием с обоими веществами:

3. HCl и NaOH

9. В цепи превращений ZnO→ ZnCl2 → Х→ Na2ZnO2 неизвестное Х – это вещество:

NaOH

10. Не реагируют между собой вещества:

Выберите один ответ:

1. оксид углерода (IV) и оксид марганца (VII)