При взаимодействии цинка с 300 г 49%-ного раствора серной кислоты получили 1, 2 моль соли. вычислите массовую долю в(%) выхода соли от теоретически возможного( желательно с "дано")

Дано: m(раствора) = 300 г w%(h2so4)=49% n(соли) = 1,2 моль найти: w%(выхода)  находим массу кислоты, вступившей в реакцию m(h2so4) = m(раствора)*w%/100% m(h2so4) = 300*49/100 = 147 г   147 г                         х h2so4     +   zn     =   znso4   + h2 1 моль                       1 моль м=98 г/моль               n=147/98 = 1,5 моль по уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда n(znso4)=n(h2so4) = 1,5 моль   это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим w%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет) w%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%

Используем свои знания про гидролиз солей. 1. отольем с каждой пробирки немного раствора. 2. в каждую из пробирок прильем индикатор лакмус.   а).в пробирке где лакмус не изменит свой   фиолетовый  цвет,  реакция среды нейтральная, находится сульфат натрия na₂so₄- соль образованная сильной кислотой и сильным основанием не взаимодействует с водой, соль просто растворяется в воде.  б). в пробирке, где лакмус   изменит свой цвет на синий реакция среды щелочная,  находится карбонат натрия k₂co₃  - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой: na₂co₃  + hoh ⇄ nahco₃   + naohco3²⁻  + h-oh ⇄ hco3⁻  + oh⁻   ph  >   7    среда раствора щелочная. в). в пробирке, где лакмус   изменит свой цвет на красный, реакция среды кислая, находится хлорид аммония  nh₄ci - соль образованная слабым основанием и  сильной  кислотой: nн₄сl + h-oh = nн₄он + нсl  nн₄⁺  + h-oh = nн₄он + н⁺ ph< 7 среда раствора кислая  

Ch4+2o2=co2+2h20         решение: сн4+о2=со2+н2о дано                                            22,4*2=44,8 л              14,5 л сн4                                  4,48 л *2 =8,96                                          v-?