Кводному раствору, содержащему хлорид хрома (iii), массой 3, 17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия, массой 3, 85 г. какое вещество выпадет в осадок? определите массу осадка.

2crcl3+3k2so4=cr2(so4)3 +6kcl осадок-cr2(so4)3 масса осадка=392*3.85: 522=2.89

1. rb + h₂o → rboh + h₂↑ уравнения полуреакций: rb - 1e → rb⁺ | ×2 2h₂o + 2e → 2oh⁻ + h₂↑ | ×1 ионное уравнение реакции: 2rb + 2h₂o → 2rb⁺ + 2oh⁻ + h₂↑ молекулярное уравнение реакции: 2rb + 2h₂o → 2rboh + h₂↑ h⁺¹ в составе h₂o - окислитель. rb⁰ - восстановитель. δg = 2δg°₂₉₈f(rboh) - 2δg°₂₉₈f(h₂o) = 2 · (-373,30) кдж/моль - 2 · (-237,25) кдж/моль = -272,10 кдж/моль (данные о δg°₂₉₈f с сайта ). δg < 0, значит реакция 2rb + 2h₂o → 2rboh + h₂↑ протекает самопроизвольно при н.у. 2. cr(oh)₃ + br₂ + naoh → na₂cro₄ + nabr + h₂o уравнения полуреакций: cr(oh)₃ + 5oh⁻ - 3e → cro₄²⁻ + 4h₂o | ×2 br₂ + 2e → 2br⁻ | ×3 ионное уравнение реакции: 2cr(oh)₃ + 3br₂ + 10oh⁻ → 2cro₄²⁻ + 6br⁻ + 8h₂o молекулярное уравнение реакции: 2cr(oh)₃ + 3br₂ + 10naoh → 2na₂cro₄ + 6nabr + 8h₂o 3. hi + h₂o₂ → i₂ + h₂o уравнения полуреакций: 2i⁻ - 2e → i₂ | ×1 2h⁺ + h₂o₂ + 2е → 2h₂o | ×1 ионное уравнение реакции: 2h⁺ + 2i⁻ + h₂o₂ → i₂ + 2h₂o молекулярное уравнение реакции: 2hi + h₂o₂ → i₂ + 2h₂o эдс реакции можно найти по формуле e = -δg/(nf), где δg - изменение энергии гиббса в ходе реакции, n - число электронов, перешедших от восстановителя к окислителю, f - число фарадея. δg = 2δg°₂₉₈f(h₂o) - (2δg°₂₉₈f(hi) + δg°₂₉₈f(h₂o₂)) = 2 · (-237,25) кдж/моль - (2 · 1,78 кдж/моль + (-120,38) кдж/моль) = -357,68 кдж/моль (данные о δg°₂₉₈f с сайта ). δg < 0, значит реакция 2hi + h₂o₂ → i₂ + 2h₂o протекает самопроизвольно при н.у. e = 357,68 кдж/моль : (2 · 96485 кл/моль) = 1,85 · 10⁻³ в.

Объёмная доля  — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах. ,где: v1  — объём растворённого вещества, л; v  — общий объём раствора, л.массовая доля  — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах: ,где: m1  — масса растворённого вещества, г; m  — общая масса раствора, г . массовое процентное содержание компонента, m% молярная концентрация  — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. молярная концентрация в    измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. также распространено выражение в «молярности». возможно другое обозначение молярной концентрации    , которое принято обозначать м. так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. после цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и  т.  п. ,где: ν  —  кол-во растворенного в-ва, моль; v  — общий объём раствора, л.нормальная концентрация — количество эквивалентов  данного вещества в 1 литре раствора. нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «n». например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как  0,1 н.,где: мольная доля  — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. мольную долю выражают в долях единицы. ,где: νi  — количество  i-го компонента, моль; n  — число компонентовмоляльность  — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». так, раствор с концентрацией  0,5 моль/кг  называют  0,5-мольным.,где: ν  —кол-во раствор в-ва моль; m2  — масса растворителя, кг.титр раствора  — масса растворённого вещества в 1 мл раствора. ,где: m1  — масса растворённого вещества, г; v  — общий объём раствора, мл;