Вряду веществ: nacl cl2o ccl4 hclo3 — количество веществ, в которых степень окисления атомов хлора −1, равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2

1осторожно вскройте пакет с белым порошком. наберите его ложкой и положите на блюдце или в пробирку. в данном случае неважно, попадет ли в пробирку влага, но вообще посуда должна быть сухой.2чистой и сухой пипеткой наберите капельку спиртового раствора йода. капните йода на белый порошок. если порошок содержит в себе  крахмал, то порошок из белого станет темно-синим или даже фиолетовым, в зависимости от концентрации йода. крахмал и йод всегда реагируют друг на друга подобным образом, поэтому в учебниках пишут, что йод является рекативом на присутствие  крахмала, а  крахмал  — индиактором присутствия йода.

1.) к кислотным относятся: 1. оксид серы (vi) so₃,   гидроксид - серная кислота h₂so₄ 4. оксид марганца (vll) mn₂o₇,  гидроксид - марганцовая кислота  hmno₄   формулы соответствующих им гидроксидов.2.) признаком реакции между гидроксидом железа (iii) и азотной кислотой является: 3. растворение осадкаfe(oh)₃ + 3hno₃ = fe(no₃)₃ + 3h₂o fe(oh)₃ + 3h⁺ + 3no₃⁻ = fe³⁺ + 3no₃⁻ + 3h₂o fe(oh)₃ + 3h⁺   = fe³⁺ + 3h₂o молекулярное и ионное уравнения реакции.3.) оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ: 2. 2hbr + be = bebr₂ + h₂ 2h⁺ + 2br⁻ + be⁰ = be⁺² + 2br⁻ + h₂ 2h⁺+ be⁰ = be⁺²   + h₂ окислительно-восстановительная реакция be + 2naoh  = na₂beo₂ + h₂ be⁰ + 2na⁺ + 2oh⁺    = 2na⁺ + [be⁺²o₂]²⁻ + h₂⁰ be⁰ + 2h⁺    =    be⁺² + h₂⁰ окислительно-восстановительная реакция молекулярное и ионное уравнения реакций.4.) основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:   3. naoh; lioh; be(oh)2  литий и бериллий элементы второго периода, в периоде металлические свойства ослабевают, ослабевают и свойства их гидроксидов.  натрий находится в третьем периоде, его металлические свойства сильнее чем в предыдущих металлов и его  гидроксид сильное основание.объясните свой выбор.5.)закончите уравнения возможных реакций, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения этих реакций: 2. k₂so₄+ca(no₃)₂= 2kno₃ + caso₄↓ 2k⁺ + so₄²⁻+ ca²⁺ + 2no₃= 2k⁺ + 2no₃⁻ + caso₄↓   so₄²⁻+  ca²⁺ = 2k⁺ + caso₄↓ 4. mgci₂+ba(oh)₂=mg(oh)₂↓+ baci₂ mg²⁺ + 2ci⁻+ ba²⁺ + 2oh⁻ =mg(oh)₂↓+ ba²⁺ + 2ci⁻   mg²⁺ +  2oh⁻  =mg(oh)₂↓ 5. mg+hci=mgci₂ + h₂↑ окислительно-восстановительная реакция 6. caco₃+h₂so₄=caso₄ + co₂↑ + h₂o caco₃+2h⁺+so₄²⁻=caso₄↓ + co₂↑ + h₂o 8. al(oh)₃+hci = aici₃ + h₂o al(oh)₃+3h⁺ + 3ci⁻ = ai³⁺ + 3ci⁻  + 3h₂o al(oh)₃+3h⁺   = ai³⁺ + 3h₂o 9. zn+h₃po₄=zn₃(po₄)₂↓ + h₂↑окислительно-восстановительная реакция 10. so₂+li₂o= li₂so₃   реакция соединения6.) осуществите следующее превращение: p→p₂o₅→h₃po₄→ba₃(po₄)₂ 4p + 5o₂= 2p₂o₅ p₂o₅ +3h₂o= 2h₃po₄ 2h₃po₄+ 3ba(oh)₂ = ba₃(po₄)₂↓+ 6h₂o