16 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. при этом выделилось 5, 6 л газа (н. у. ) и не растворилось 5 г вещества. определить массовые доли металлов в смеси.

Zn+ai+cu=16гр zn+2hci=znci2+h2 2ai+6hci=2aici3+3h2 cu+hci= реакция не идет n(h2)= 5,6/22,4=0,25моль n(ai)= 0,25/3=x/2. x= 0,25*2/3 =0,17моль m(ai)=n*mr 0,17*27=4,5гр масса аллюминия равна 4,5 гр , не растворившийся металл это медь 5гр тогда масса цинка равна 16- 5гр- 4,5 гр= 6,5 массовые доли металлов: w= m(ве-ва)/ m(ра-ра) w(cu)= 5/16*100=31,3% w(ai)=4,5/16*100=28,1% w(zn)=6,5/16*100=40,6%

масса (cuso4)в растворе+150х0,1=15гр.; m(h2o)=135гр.

зададим себе вопрос: в какой массе кристаллогидрата содержится 15гр.cuso4?

m(cuso4*5h2o)=15: 0,64=23,44гр.m(h2o)в этом кристаллогидрате=15: 0,36=41,67гр.

значит,нужно взять: 1) 23,44 гр.(cuso4*5h2o)

                                                                2)m(h2o)=135-41,67=93,33,кот.нужно долить

составим уравнение реакции:

      xг                         44г

fe+s==============> fes 

    m=32 г/моль           88г/моль

    m=32 г                     88 г

составляем пропорцию: х/32=44/88

из пропорции следует что x=44*32/88 =16 г(это масса серы,которая вступила в реакцию)

найдём количество серы v=m/m

v=16г/32г=0,5 моль

ответ: m=16г ,v=0,5 моль