Дайте сравнительную характеристику калия и натрия

Натрий и калий –  щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы. свойства: схожи по свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. природный натрий состоит из одного изотопа (23), а к – из двух изотопов (39) и (41). свойства:   свойства натрия и калия схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. электронная конфигурация  na: 1s22s1; к: 1s22s12р63s1. они легко один электрон, имеющийся на внешнем  s-подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. на воздухе тускнеют и окисляются. связь между атомами металлическая. соединения с натрием и калием носят ионный характер.  высокая активность.

Сульфат железа (ii) feso₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону . среда раствора кислая ( ph  < 7  ) 2feso₄²⁻ +2 h-oh ⇔ ( feoh)₂so₄²⁻ + h₂so₄ 2fe²⁺+ 2so₄²⁻ + 2h-oh ⇔ ( feoh)₂⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁺ fe²⁺+  h-oh ⇔ (feoh)₂⁺  + 2h⁺ фосфат калия k₃po₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону. среда раствора щелочная (ph  >   7 ) k₃po₄ + h-oh ⇔ k₂hpo₄ + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇔ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻   po₄³⁻ + h-oh ⇔  hpo₄²⁻ + oh⁻

cr(no₃)₃⇔cr⁺³+3no₃⁻

h₂o⇔h⁺ + oh⁻

катод   cr⁺³ + 3e⁻  ⇒ cu⁰                                                                                                                                                      

анод  (+) 2oh⁻ – 2е⁻=  2oh       2oh=h₂o+o       2o=o₂  

на катоде восстанавливается хром, а на аноде идет окисление воды с выделением кислорода. в растворе остаются ионы н⁺ и no₃⁻,  накапливается азотная кислота.

4cr(no3)3 + 6н2о = 12нno3 + 4cr + 3о2