Образовалось 600 грамм оксида алюминия (iii) . сколько литров кислорода (о2) понадобилось?

Гидролизу  подвергаются соли, образованные сильным основанием с слабой кислотой, слабым основанием с сильной кислотой  или слабым основанием с слабой кислотой. caco3  -  образовано слабым основанием с слабой кислотой - гидролизуется na2co3  -  образовано  сильным основанием с слабой кислотой - гидролизуется k2sio3  -  образовано  сильным основанием с слабой кислотой - гидролизуется   ответ:   гидролизуются    все  вышеперечисленные  соли. пояснение:   сильное  основание  -  растворимое  основание,  сильные  кислоты  -  hcl,  hbr, hno3, h2so4.   

Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнение: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль любого газа занимает объем 22,4 л. моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, что эту можно сразу решить в литрах. я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. надеюсь, понятно? 2. если я правильно помню, то медь не должна реагировать со щелочью. если оши баюсь, надеюсь, что исправишь мою ошибку самостоятельно. но реакция будет проходить с водой, щелочь будет как катализатор (по-моему) 2ал + 6н2о > 2 ал (он)3 + 3 н2 0,257г в 270 мг сплава содержится ал 270*95/100 = 256,50 мг=0,257 г опять же решать можно сразу в литрах, но я пишу в г 0,257*6/54= 0,0285 г и с учетом выхода 0,0285*0,85 = 0,024 г опять же 1 моль, т.е. 2 г - 22,4 л 0,024 г занимают объем при ну 0,024*22,4/2 - 0,27 л