H₂s+o₂=s+h₂o hno₂+cuo=cu(no₃)+h₂o al+o₂=al₂o₃

2h2s + o2 = 2s + 2h2o 2hno3 + cuo = cu(no3)2 +h2o 4al +3o2 = 2 al2o3

знаходимо молярну масу вуглеводню m (схну)= d*м(со2 )=1*44=44 г/моль

знаходимо кількості речовин схну , со2 і н2о:   n=m/m,   n=v/vm  

n(схну)=5,6/22,4=0,25 моль

n(h2o)=18/18=1 моль

n(co2)=16,8/22,4=0,75   моль

схну + (х+у/4)о2=хсо2 + у/2н2о   знайдемо скільки виділиться на 1 моль речовини

на 0,25 моль речовини виділяється 0,75 моль со2   і   1 моль н2о

на 1 моль   у      

х=3,   у=4, а н у воді 2 атоми значить у=8     с3н8, пропан, м(с3н8)=44 г/моль

або) знаходимо співвідношення кількостей речовин і приводимо їх до коефіцієнтів в рівнянні

n (со2) : n (н2о) : n (схну)=0,75 : 1 : 0,25=3 : 4 : 1  

схну + (х+у/4)о2=3со2 + 4н2о , с3н8  

Дано: m(техн. cac₂)=8г ω%(прим)=20% vm=22,4л./моль v(c₂h₂ 1. определим массу примесей в 8г. технического карбида кальция: m(прим)=ω%(прим)×m(техн.cac₂ ) ÷ 100%=20% x 8г.÷100%=1,6г. 2. определим массу чистого карбида кальция: m(cac₂)=m(техн.cac₂)-m(прим)=8г.-1,6г.=6,4г. 3. определим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 6,4г.:   m(cac₂)=40+12х2=64г./моль n(cac₂)=m(cac₂)÷m(cac₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль 4.запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция: cac₂  + 2h₂o = ca(oh)₂  + c₂h₂↑ по уравнению реакции из 1моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит если по условию 0,1моль карбида кальция то образуется 0,1моль ацетилена. n(c₂h₂)=0,1моль. 5.определим объем ацетилена количеством вещества 0,1моль:   v(c₂h₂)=n(c₂h₂)хvm=0,1моль х 22,4л./моль =2,24л. 6. ответ: из 8г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, при взаимодействии с водой, образуется 2,24л. ацетилена.