Какой объем газа выделиться при сливании 150 г 30% соляной кислоты с раствором карбоната натрия содержащим 0.5 моль этой соли

 

2нсl + na2co3 =2nacl + co2 +h2o по уравнению реакции из 2 моль нсl 1 моль na2co3 выделяется 1 моль со2; на 2 моль нсl нужно 1 моль na2co3 v(hcl)=(150*30)/100*36,6=1,23 моль на 1,23 моль нсl моль na2co3 х =1,23*1/2=0,675 моль. а его по условию только 0,5 моль, следовательно он в недостатке, решаем по недостатку: из 1 моль na2co3 со2 из 0,5 х=0,5 моль v(co2)=0,5*22,4=11,2 л

1) дано: m(fe₂o₃)=12кг. ω%(вых. fe)=80% m₂( 1. определим молярную массу оксида железа(lll): m(fe₂o₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль 2. определим количество вещества n в 12кг. оксида железа(lll): n(fe₂o₃)= m(fe₂o₃)÷m(fe₂o₃)= 12кг.÷160кг./моль=0,075кмоль 3. запишем уравнение реакции восстановления железа: fe₂o₃ + 3h₂ = 2fe + 3h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию в реакцию вступило 0,075кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(fe)=0,075кмольх2=0,15кмоль 5. определяем  молярную массу железа и массу теоретического выхода:   m(fe)=56кг./кмоль m₁(fe)=n(fe)xm(fe)=0.15кмоль х56кг./кмоль=8,4кг. 6. определяем массу железа составляющую 80% от теоретически возможного: m₂(fe)=ω%×m₁(fe) ÷100%=80%x 8.4кг.÷100%=6,72кг. 7. ответ: получится 6,72кг. железа. 2) дано: m(fe₂o₃)=8кг. ω%(вых. fe)=85% m₂( 1. определим молярную массу оксида железа(lll): m(fe₂o₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль 2. определим количество вещества n в 8кг. оксида железа(lll): n(fe₂o₃)= m(fe₂o₃)÷m(fe₂o₃)= 8кг.÷160кг./моль=0,05кмоль 3. запишем уравнение реакции восстановления железа: fe₂o₃ + 3h₂ = 2fe + 3h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию в реакцию вступило 0,05кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(fe)=0,05кмольх2=0,1кмоль 5. определяем  молярную массу железа и массу теоретического выхода:   m(fe)=56кг./кмоль m₁(fe)=n(fe)xm(fe)=0.1кмоль х56кг./кмоль=5,6кг. 6. определяем массу железа составляющую 85% от теоретически возможного: m₂(fe)=ω%×m₁(fe) ÷100%=85%x 5,6кг.÷100%=4,76кг. 7. ответ: получится 4,76кг. железа.

1) 2h₂ o  => 2h₂ +o₂           (тип реакции: разложение)         h₂o -  вода  или оксид водорода2) 2al  +  3s  =>   al₂s₃        (тип реакции: соединение)        al₂s₃ -  сульфид алюминия3)fe+2hcl  => fecl₂  +  h ₂         (тип реакции: замещение)        hcl -  хлороводородная кислота, fecl₂ -  хлорид железа (ii)4)3h₂  +  n₂ => 2nh₃           (тип реакции: соединение)        nh₃ -  аммиак