Решить 3 несложных по ! 1. при смешивании 20% р-ра поваренной соли (naci) с 40% р-ром поваренной соли получили 500г 30% р-ра. найдите массу использованных растворов. 2. в аптеке требовалось приготовить 1 кг нашатырного спирта (10% -й р-р аммиака nh3) путем разбавления 25%-го р-ра аммиака дистиллированной водой. определите массу использованного р-ра аммиака и объем воды. 3. в каком объеме дистиллированной воды растворили сахар, если получили 150г 5%-го р-ра?

1примем за х массу 1-го раствора, тогда масса вещества в нем будет 0,2х. масса второго раствора тогда будет (500-х), а масса вещества во втором растворе 0,4(500 -х). масса полученного раствора равна 500 по условию и масса вещества в нем 0,3*500. составим уравнение 0,2х + 0,4(500-х) = 0,3*500 0,2х +200 - 0,4х = 150 -0,2х = -50 х=250 первого (20%) раствора надо взять 250г второго (40%) надо взять 500- 250 = 250г ответ: надо взять по 250г 20% и 40% растворов 3 m (р-ра) =150г ω(в-ва) = 5% или 0,05 m и v  (h2o) - ? решение: m(в-ва) = 150 *0,05 = 7,5г m(h2o) = 150 - 7,5 = 142,5г v(h2o) = 142,5*1г/мл = 142,5мл ответ:   v(h2o)= 142,5мл

                  ch₃ ch₃ ch₃ ch₃                     |      |      |      | ch₃ - ch₂ - c - ch - c - ch - ch₃                     |              |                   ch₃        ch₃

Калийная селитре. селитры - это тривиальное название солей азотной кислоты - нитратов, а калийная селитра имеет формулу kno3 и иначе называется нитрат калия или индийская селитра. относительная молекулярная масса равна 101. состоит она, как видно из формулы, из калия, азота и кислорода. вещество это является сложным, так как состоит из атомов разных элементов. массовая доля калия составляет 38,6%; азота - 13,9%; кислорода - 47,5%. в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы без запаха, плотность при температуре 16 °с составляет 2,109 г/см^3. хорошо растворимо в воде (36 г на 100 г воды при температуре 25 °с). температура плавления составляет 334 °с, а температуры кипения не имеет, т.к. выше 400 °с разлагается на нитрит калия и кислород. встречается в природе в виде минерала нитрокалита, хотя такое название малораспространено, хотя существует огромное множество способов искусственного получения нитрата калия. например, реакция между нитратом кальция и поташем (карбонатом кальция) - старейший метод его получения, известный еще со средних веков. в лаборатории вместо карбоната калия обычно используют сульфат. к красивым демонстрационным реакциям относят взаимодействие чистого калия с азотной кислотой, при этом кроме нитрата калия выделяется еще смесь оксидов азота и молекулярного азота. применяется в основном как удобрение, а также при изготовлении дымного пороха и как консервант. в лабораториях электролизом нитрата калия получают металлический калий. для человека почти неопасно. смертельно только в крайней больших количествах. иными словами, даже проглотив небольшое количество этого вещества, максимальным эффектом станет небольшое отравление.