Закончить реакции: 1. са+нi (иод)= 2. н2s+k=

2h₂s (насыщ.) +2k=2khs↓+h₂↑

Металлическая медь окисляется солью  ртути с образованием металлической ртути и соли меди: cu  + hg(no₃)₂ = hg + cu(no₃)₂ медь в виде соли уходит в раствор, ртуть оседает на пластине. медная пластинка теряет массу за счет растворившейся меди, но увеличивает массу за счет выделившейся ртути. молярная масса меди m(cu) = 63,5 г/моль молярная масса ртути m(hg) = 200,6 г/моль молярная масса нитрата ртути (ii) m(hg(no₃)₂) =  324,3 г/моль по уравнению можно узнать массу растворившейся меди и выделившейся ртути, если узнать массу нитрата ртути, вступившего в реакцию  (предполагаем, что вся соль ртути прореагировала, а вся выделившаяся ртуть осела на пластинке) cu           +     hg(no₃)₂     =     hg     +     cu(no₃)₂ 63,5 г         324,3 г            200,6 г массу нитрата ртути можно определить, исходя из массы раствора   этой соли m(раствор) и ее массовой доли w в этом растворе: m(hg(no₃)₂) = w(hg(no₃)₂)*m(раствор) = 10% * 97,5 г = 9,75 г. возвращаемся к уравнению реакции: cu           +     hg(no₃)₂     =     hg     +     cu(no₃)₂ 63,5 г         324,3 г            200,6 г х г               9,75 г               у г х = 63,5*9,75/324,3 = 1,91 г - масса растворившейся меди у = 9,75*200,6/324,3 = 6,03 г - масса образовавшейся ртути масса пластинки после реакции равна: 50 -1,91 + 6,03 =    54,12 г ответ: 54,1 г  

Кислотные оксиды (растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от iv до vii)оксид углерода (iv) co2; оксид серы (iv) so2; оксид серы (vi) so3; оксид фосфора (v) p2o5; оксид хрома (vi) оксиды (образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными ) . к ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) li — fr; оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) mg — ra; оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления. металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность i и ii. оксид лития li2o; оксид натрия na2o; оксид калия k2o; оксид серебра ag2o; оксид магния mgo; оксид кальция cao; оксид стронция sro; оксид бария bao; оксид ртути hgo; оксид марганца (ii) mno; оксид железа (iii) fe2o3; оксид хрома (ii) cro; оксид никеля nio; оксид франция fr2o; оксид цезия cs2o; оксид рубидия rb2o; оксид меди оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность) . образуются переходными металлами. металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность ii,iii,iv). оксид цинка zno оксид хрома (iii) cr2o3; оксид алюминия al2o3; оксид олова (ii) sno; оксид олова (iv) sno2; оксид свинца (ii) pbo; оксид свинца (iv) pbo2; оксид титана (iv) tio2; оксид марганца (iv) только в формулах цифры - это индексы, т. е. пишутся маленькими, ниже . sio2 - оксид кремния mno - оксид магния h2о - оксид водорода fe2o3 - оксид железа 3 al2o3 - оксид алюминия 3 cuo - оксид меди 2 cr2o3 - оксид хрома 3