Найти массу и объем углекислого газа который образуется в результате сжигания 36г углерода.с+о2=со2

1) n(c)= m/m = 36/12=3; 2) n(co2)=n(c)=3; 3) m(co2) = n*m = 3*(12+32) = 132 4) v(co2) = vm * n=22,4*3=67,2

Конце xix - начале xx века доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. были обнаружены: катодные лучи ( дж. дж. томсон, 1897 частицы которых получили название электроны e− (несут единичный отрицательный заряд); естественная радиоактивность элементов (французские ученые - а. беккерель и м. склодовская-кюри, пьер кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4he2+); наличие в центре атома положительно заряженного ядра ( и э. резерфорд, 1911 г.); искусственное превращение одного элемента в другой, например азота в кислород (э. резерфорд, 1919 из ядра атома одного элемента (азота - в опыте резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p+, ядро 1h) наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n0 ( дж. чедвик, 1932 следы альфа-частиц в кислороде следы альфа-частиц в кислороде в результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента (кроме 1h) присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны в ядре атома, а электроны - на его периферии (в электронной оболочке). число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в периодической системе. электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. она делится на подоболочки с разной энергией (энергетические уровни); уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s, p, d, f и s-орбиталь форма s-орбитали - сферическая. форма p-орбиталей (их число на p-подуровне равно 3) - гантелеобразная. p-орбитали форма d-орбиталей (число которых на соответствующем d-подуровне равно 5) - более сложная: d-орбитали еще сложнее форма f-орбиталей, число которых на f-подуровне равно 7.

Решение: галогены располагаются в псхэ в vii группе: f - фтор, cl - хлор, br - бром, i – йод обычно галогены определяют с нитрата серебра - agno3 рассмотрим уравнения реакций:     1)          nacl + agno3 → agcl ↓ + nano3   хлорид натрия (поваренная соль) + нитрат серебра → хлорид серебра (осадок белого цвета) + нитрат натрия (соль)    2)          nabr + agno3 → agbr↓ + nano3   бромид натрия + нитрат серебра → бромид серебра (осадок бледно желтого цвета) + нитрат натрия (соль)    3)          ki + agno3 → agi↓ + kno3 йодид калия   + нитрат серебра → йодид серебра (осадок желтого цвета) + нитрат калия (соль)       именно по цвету осадка определяется какой галоген находится в соединении.