С: известно, что карбоновые кислоты не реакции «серебряного зеркала», но одна из карбоновых кислот вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра. назовите эту кислоту. напишите ее полную структурную формулу .закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций. а. нсоон + nа2со3 => б. сн3соон + сн3 – сн2 – сн2он => в. сн3соон + zn(он) 2 =>

1) реакцию "серебряного зеркала" дает метановая или муравьиная кислота. это амфотерное соединение   имеет функциональную группу кислот и альдегидов.       o       || h - c - oh 2) 2hcooh + na2co3 2h-coona + co2 + h2o   муравьиная                     формиат   кислота                           натрия сh3-cooh + ch3-ch2-ch2oh , ch3-co-o-ch2-ch2-ch3 + h2o уксусная           пропанол-1                                 пропилацетат кислота 2ch3-cooh + zn(oh)2 (ch3-coo)2zn + 2h2o уксусная                                   ацетат кислота                                     цинка

1) добавим ко всем пробиркам хлорид натрия (nacl). в пробирке, где образуется белый осадок - нитрат серебра (agno3): agno3 + nacl = agcl (ocaдок) + nano3 откладываем пробирку. 2) добавим к оставшимся пробиркам хлорид цинка (zncl2). в пробирке, где образуется белый осадок - гидроксид натрия (naoh): 2naoh + zncl2 = zn(oh)2 (осадок) + 2nacl откладываем пробирку. 3) добавим к оставшимся пробиркам гидроксид калия (koh). в пробирке, где образуется голубой осадок - хлорид меди (ll) (cucl2): cucl2 + 2koh = cu(oh)2 (осадок) + 2kcl откладываем пробирку. 4) в оставшейся пробирке - соляная кислота (hcl).

Свойства кислорода прежде всего, кислород является газом, из которого состоит 21% воздуха. кислород не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. может растворяться в органических веществах, поглощаться углем и порошками металлов. - температура кипения кислорода составляет -183 с. плотность кислорода равна 0,0014 г/см3 свойства кислорода главным свойством кислорода является, конечно же, его поддержка горения. то есть в вакууме, где нет кислорода, огонь не возможен. если же в чистый кислород опустить тлеющую лучину, то она загорится с новой силой. горение разных веществ это окислительно-восстановительный процесс, в котором роль окислителя принадлежит кислороду. окислители же это вещества, «отбирающие» электроны у веществ восстановителей. отличные окислительные свойства кислорода обусловлены его внешней электронной оболочкой. валентная оболочка у кислорода расположена близко к ядру и как следствие ядро притягивает к себе электроны. также кислород занимает второе место после фтора по шкале электроотрицательности полинга, по этой причине вступая в реакции со всеми другими элементами (за исключением фтора) кислорода выступает отрицательным окислителем. и лишь вступая в реакции со фтором кислород имеет положительное окислительное воздействие. а так как кислород второй окислитель по силе среди всех элементов таблицы менделеева, то это определяет и его свойства.