1.в молекуле какого вещества содержится кратная связь? 2.для элементов одного периода характерно одинаковое число: 1.свободных электронных пар 2.валентных электронов 3.неспаренных электронов 4.энергетических уровней

1). например, в молекуле азота есть кратная (а именно тройная) связь 2) 4

ответ:

объяснение:

гидроксид алюминия – а1(он)3. свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. почти не растворим в воде; молекулярная масса – 78,00, плотность – 3,97 г/см3.

свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует:

1) с кислотами, образуя средние соли: al(он)3 + 3нno3 = al(no3)3 + 3н2о;

2) с растворами щелочей, образуя комплексные соли – гидроксоалюминаты: al(он)3 + кон + 2н2о = к[al(он)4(н2о)2].

при сплавлении al(он)3 с щелочами образуются метаалюминаты: al(он)3 + кон = кalo2 + 2н2о.

получение:

1) из солей алюминия под действием раствора щелочей: alсl3 + 3naoh = al(он)3 + 3н2о;

2) разложением нитрида алюминия водой: aln + 3н2о = аl(он)3 + nн3? ;

3) пропусканием со2 через раствор гидроксокомплекса: [аl(он)4]-+ со2 = аl(он)3 + нсо3-;

4) действием на соли аl гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется аl(он)3.

ответ:

объяснение:

характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота