Напишите уравнения окислительно восстановительной реакции pb+pbo2+h2so4=pbso4+h2o

раствор состоит как минимум из 2-х компонентов - это растворённое вещество (в нашем случае пищевая сода), и растворителя (вода). значит нам надо найти массу и воды и соды:

массу соды можно найти умножив массу раствора на массовую долю(массовая доля переведена из процентов в долю единицы т.е 2% = 0,02 )

массу воды можно нати вычтя из массы раствора массу соды.

Если тебя интересует как именно приготовить то: взвешиваешь соду.

пересыпаешь в стакан.

в мерном цилиндре отмеряешь 49 мл.

переливаешь в тот же стакан. размешивает. готово

Прежде всего добавляем во все пробирки воду, чтобы получить растворы.

1. Добавляем в каждую пробирку серной кислоты. Где будет выделяться газ, там карбонат натрия. Убираем эту пробирку

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

CO3{2-} + 2H{1+} =H2O+CO2

2. Добавляем в оставшиеся пробирки щелочь, но не в избытке. В двух выпадут осадки. В третьей его не будет - это нитрат калия.

ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4

Zn{2+} + 2OH{1-} =Zn(OH)2

Mg(NO3)+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3

Mg{2+} + 2OH{1-} =Mg(OH)↓

3. Отделяем осадки от растворов.

4. К каждому осадку вновь добавляем щелочь в избытке. В одной пробирке осадок раствориться - это гидроксид цинка. Во второй ничего не произойдёт - это гидроксид магния.

Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)2]

Zn(OH)2+ 2OH{1-} = [Zn(OH)4]{-2}