При нагревании 0, 1 моль фенола было получено 20 г тринитрофенола.определите его практический выход от теоретического( в %)

Решение: c6h5oh+> c6h2oh(no2)3+3h2o m(c6h2oh(no2)3)=229г/моль m(c6h2oh(no2)3)=n*m=0.1*229=22.9г (g-практический выход) g=20/22.9=0.8734=87.34% ответ: выход продукта реакции составляет 87.34%

5,6 г                               х г fe + h2so4 = feso4 + h2↑   56 г                             22,4 л найдем массу и объем веществ по уравнению: m = m x n m(fe) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г  v = vm x n v(h2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 лнайдем массу железа без примесей: ω(fe) = 100% - 10% = 90% ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси) m(в-ва) = ω х  m(смеси) / 100% m(fe) = 90% х 6,22 г / 100% = 5,598 г = 5,6 г теперь найдем объём водорода: 5,6 г /  56 г = х л / 22,4 л v(h2) = 5,6 г х 22,4 л / 56 г = 2,24 л

Смотрите: протонов и электронов всегда одинаковое количество. сколько? смотрим на порядковый номер. например элемент номер 1 - водород, у него 1 протон и 1 электрон, элемент номер 20 -кальций - 20 электронов и 20 протонов. теперь нейтроны. нейтроны высчитывает по формуле: из атомной массы ( в таблице менделеева такое корявое число, которое всегда надо округлять до целых, пишется оно там под порядковым номером) вычесть порядковый номер. например, элемент номер 1- водород. округляются атомную массу и получаю 1 и порядковый номер тоже 1, тогда 1-1=0 нет у него нейтронов. а элемент номер 20 кальций, округляются его атомную массу (что-то там 40.078) получаю 40 и вычитаю порядковый номер: 40-20=20 нейтронов. пробуйте с остальными