200 грамм 4, 9% раствора серной кислоты слили с раствором содержащим нетрат бария определить массу полученного осадка и количества азотной кислоты

дано:                                                                                           решение:

m(nh3) = 51 г                                      n(nh3) = m(nh3) / mr = 51 / 17 = 3 моль

vm= 22,4 л/моль                            v = vm * n = 22,4 * 3 = 67,2 л

mr = 17 г/моль

найти:

v(nh3) =?

дано:                                                                               решение:

m(nh3) = 51 г                                        nnh3) = m(nh3)/ mr(nh3) = 51 | 17 = 3 моль

vm = 22,4 л/моль                        vnh3) = vm * n(nh3) = 22,4 * 3 = 67,2 л

mr = 17 г/моль

найти:

v(nh3) = ?