Вдвух сосудах находятся два различных газа а и б. оба газа бесцветны и неприятным запахом. при горении на воздухе газа а образуются вода и газ в (простое вещество), малорастворимый в воде и малоактивный. при сжигании в избытке кислорода газа б образуется вода и газ д с неприятным запахом, раствор которого окрашивает лакмус в красный цвет. при пропускании газа б через раствор нитрата свинца выпадает осадок черного цвета. назовите все вещества, составьте уравнения указанных реакций.

А- аммиак (nh3) б - сероводород (h2s) в - азот (n2) д - сернистый газ (so2) 1. 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o 2. 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o 3. so2 + h2o = h2so3 (сернистая кислота; лакмус - красный) 4. h2s + pb(no3)2 = pbs(черный) + 2hno3

дано:

m (р-ра h₂so₄) = 120 г ;

ω (h₂so₄ в р-ре) = 60% ;

+ 40 г h₂so₄.

найти:

ω (h₂so₄ в нов. р-ре) — ?

решение:

1. сначала найдём массу чистой кислоты в изначально данном растворе.

120 г — 100 %

x г — 60 %

x = 72 (г).

2. теперь добавили 40 г чистой кислоты. вычислим общую массу чистой кислоты.

72 г + 40 г = 112 (г).

3. мы прибавили 40 граммов кислоты к раствору, значит масса раствора увеличилась на 40 г, узнаем массу нового раствора.

120 + 40 = 160 (г) – масса нового раствора.

4. 160 г - масса нового раствора, кислоты в нём 112 г. узнаем массовую долю кислоты в полученном растворе.

160 г — 100 %

112 г — x %

x = 70 (%).

ответ: 70%.

Реакция 2naoh+h2so4=na2so4+h2o m(примеси)=200×20/100=40гр m(naoh)=200-40=160гр n(naoh)=160/40=4моль n(h2so4)=4/2=2моль m(h2so4)=98×2=196гр сначала находим массу чистой щелочи, для этого можно найти массу примеси и отнять от общей массы или сразу найти сколько гр составляет 80%. далее находим количество вещества naoh (делим массу на молекулярную n=m/mr). затем находим количество вещества серной кислоты, так как реакция протекает в соотношении 2: 1, то серной кислоты соответственно меньше в 2 раза. и находим массу кислоты (m=n×mr) ответ: 196гр кислоты удачи!