Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 92, 3% , а плотность его паров по воздуху - 2, 69.составить несколько структурных формул его изомеров

дано:

ω(c)= 0.923

д(возд)= 2,69

 

найти :

формула - ?

 

решение:

 

д(возд)= м(ве-ва) / м(возд)

м(ве-ва) = д(возд) • м(возд)= 2,69 • 29 = 78,01 г/моль

 

ω(c)= ar • a / mr(ве-ва)

0,923= 12•a / 78.01

a= 6  - это углерода

 

ω(h)= ar • a / mr(ве-ва)

ω(h)= 0,1 – 0,923 = 0,077

0,077= 1•a/ 78,01

a= 6      - водорода

 

ответ: c₆h₆

1) vср =  δс /δt рассчитываем среднюю скорость по продукту реакции значит в формуле выше перед дробью знака минус не будет. ибо концентрация продукта   по ходу реакции увеличивается) c(hcl) = n/v = 1 / 2 = 0,5 моль/л v ср = 0.5 / 2 =0.25 моль /(л*с) 2) m(feso4)=w(feso4)*m(р-ра) = 0,1 * 10=1 кг теперь делаем пересчет на купорос feso4:               152 г/моль - 1 кг feso4*7h2o:     278 г/моль - х кг отсюда получаем массу железного купороса, равную 1.83 кг значит воды нужно добавить m(h2o) = m(р-ра)- m(р.в.)=10-1,83 = 8.17 кг так как плотность воды равна единице, то  объем воды, который следует добавить равен 8.17 л

Дано:                                 решение : m(kno3)=10/1г   2kno3=(темп.)=2kno2+o2            v(o2)=?               n(kno3)=m\m=10/1: 101=0.1                              n(o2)= 0.5 моль                              v=vm*n=22/4* 0.5=11.2 дм3                          вроде как и всё.  ответ: 11.2 дм3