Вычеслите массовые доли кислорода в воде (h2o) и в песке sio2

М(h2o) = 18 18 % 16 х =88,89% м (sio2) = 60 60 % 32 х =53,3%

W(h2o)= 16/(2+16)*100%=88,8% w(sio2)=(16*2)/(28+16*2)*100%=53,3%

1.  элемент № 17 — хлор сl —галоген при числе нейтронов 18 атом хлора внизу 17, наверху 35 cl. при числе нейтронов 20 атом хлора внизу 17, наверху 37 cl. водородное соединение — hcl, хлористоводородная кислота, сильная кислота (в водных растворах сильные кислоты полнее диссоциированы или ионизованы). степень окисления: минус -1 (примеры соединений  hcl, cl  наверху минус  -); плюс +7 (hcl o  внизу  4, cl o  наверху минус—  и внизу4); промежуточные. соединение с кальцием caclвнизу22. р адиус уменьшается, электоотрицательность увеличивается неметалличиские свойства увеличиваются  1 cl 2 si3.  а) al(oh)3, zn(oh)2 б) cao в) h2so4, hno3 г) mgc2, baco34.  1) 2agcl+mg = mgcl2 + 2ag- реакция замещения 2) mgcl2 + ca= cacl2 + mg - реакция замещения 3) 2mg + o2 = 2mgo - реакция соединения 4) mgo + h2so4 = mgso4 + h2o - реакция обмена 5) mgso4 + 2naoh = mg(oh)2 + na2so4 - реакция обмена5. м асса оксида магния равна = кол-во ве-ва умножить на молярную массу= 0,1моль* 40г/моль = 4г            найдём кол-во в-ва                    2.4         х моль                2mg+o2=2mgo              24 г/моль 2 моль                  48г   х моль=2*2.4/48=0.1 ответ: m(mgo)=4г,n(mgo)=0.1 моль

1.  сасо₃,   cao,   cacl₂  ,ca(oh)₂  , ca(no)₃ 2.  щелочные металлы получают электролизом расплава их солей - галогенидов, иногда расплавом гидроксидов.  kci--> k --> koh--> k₂co₃ электролизом расплава хлорида калия получим калий  : kci  ⇄  k⁺ + ci⁻ процесс на k⁺ +1e⁻  ⇒ k⁰ процесс на аноде(+) ci⁻ - e⁻   ⇒ ci⁰  2ci = ci₂ 2kci + электролиз  = 2k + ci₂ 2k + 2h₂o = 2koh + h₂   2koh + co₂ =  k₂co₃ + h₂o  3. caci₂  ⇄ ca²⁺ + 2ci⁻   ca(no₃)₂  ⇄ ca²⁺ + 2no₃⁻ 4.  2k + 2h₂o = 2koh + h₂   окислительно-восстановительная реакция 2koh + co₂ =  k₂co₃ + h₂o реакция ионного обмена 2k⁺ + 2oh⁻ + co₂ =2k⁺ +  co₃²⁻ + h ₂o  2oh⁻ + co₂ =  co₃²⁻ + h ₂o5.дано: m(k₂co₃ )=276г.ω%(koh)=20% m(р-1. определим молярную массу карбоната калия (поташа) и его количество вещества в 276г. 2x39+12+3x16=138г./мольn(k₂co₃)=m(k₂co₃)  ÷  m(k₂co₃)= 276г.÷138г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции:   2koh + co₂  =  k₂co₃  + h₂ o3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 1моль поташа расходуется 2моль едкого калия. по условию образуется 2моль поташа, значит потребуется 4моль едкого калия.    n(koh)=4моль4. определим молярную массу едкого калия и его массу количеством вещества 4моль: m(koh)=39+16+1=56г./мольm(koh)=n(koh)  х  m(koh) = 4моль х 56г./моль=224г.5. определим массу 20% раствора едкого калия: m(р-раkoh)= m(koh)  ÷   ω%  × 100%= 224г  ÷ 20%  × 100% =1120г. 6. ответ: для получения 276г. поташа потребуется 1120г. 20% раствора едкого калия.