1) как расположены металлы в периодической таблице д.и.менделеева? чем отличается строение атомов металов от строения атомов неметалов? 2) наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет простое вкщество, образованное атомами, строение электронной оболочки которых 1) 2, 1 2) 2, 2 3) 2, 3 4) 2, 4

1)   как расположены металлы в периодической таблице д.и.менделеева?

 

в левом нижнем углу таблицы.

 

 

 

 

чем отличается строение атомов металов от строения атомов неметалов?

 

электроны с электронных оболочек легко отрываются и атомы при этом превращаются в положительные ионы,оторвавшиеся электроны перемещаются  от одного иона к другому, связывая их в единое целое.

 

 

 

2)   наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет простое вкщество, образованное атомами, строение электронной оболочки которых

 

1) 2,1 ;   это схема строения лития т.е. li    )    )   

                                                                                                                      2    1

 

 

1) в пробирки добавляем воду. в одной из них вещество не растворилось полностью, это суперфосфат. к остальным двум пробиркам добавляем хлорид бария. в одной из них выпадает белый осадок. это сульфат аммония. bacl₂+(nh₃)₂so₄=baso₄(осадок)+2nh₃cl ba²⁺+2cl⁻+2(nh₃)+so₄=baso₄(осадок)+2(nh₃)⁺2cl⁻ ba²⁺+so₄=baso₄(осадок) нитрат аммония вычисляет методом исключения. 2)в пробирки добавляем гидроксид калия(можно любого активного металла). нагреваем. в одной из них почуствуется запах аммиака(так пахнет краска для волос). следовательно это хлорид аммония. koh+nh₄cl=nh₃(газ)+kcl+h₂o k⁺+oh⁻+nh₄⁺+cl⁻=nh₃+k⁺+cl⁻+2h₂o nh₄⁺+oh⁻=nh₃+h₂o к оставшимся 2м пробиркам добавляем нитрат серебра. в одной из них должен выпасть белый осадок. это будек качественная реакция на kcl. agno₃+kcl=agcl(осадок)+kno₃ ag⁺+no₃⁻+k⁺+cl⁻=agcl(осадок)+k⁺+no₃⁻ ag⁺+cl⁻=agcl(осадок) третье вещество вычисляем методом исключения.

Впростых уравнениях коэффициенты подбирают поэлементно в соответствии с формулой конечного продукта. в более сложных уравнениях окислительно-восстановительных реакций подбор коэффицентов проводят методом электронного :   1. записывают схему реакции (формулу реагентов и продуктов), а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно;   2. составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции;   3. подбирают дополнительные множители для уравнивания полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых элементов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных элементов в полуреакции окисления;   4. проставляют (по найденным множителям) стехиометрические коэффициенты в схему реакции (коэффициент 1 опускается);   5. уравнивают числа атомов тех элементов, которые не изменяют своей степени окисления при протекании реакции (если таких элементов два, то достаточно уравнять число атомов одного из них, а по второму провести проверку). получают уравнения реакции;   6. проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего это кислород).